Question

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей (если можно, укажите среду): Na2С03; Fe(NO3)3; ZnS03

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Молекулярное уравнение Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH Полное ионное уравнение 2Na+ + CO32- + HOH ⇄ Na+ + HCO3- + Na+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH-

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

2. Молекулярное уравнение Fe(NO3)3 + HOH ⇄ FeOH(NO3)2 + HNO3 Полное ионное уравнение Fe3+ + 3NO3- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3- Сокращенное (краткое) ионное уравнение Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7)

Answer 2

Когда соли растворяются в воде, они могут подвергаться гидролизу, что приводит к образованию ионов водорода и гидроксида, вызывая изменение pH раствора. Вот молекулярные и ионные уравнения гидролиза для заданных солей:

1. Гидролиз углекислого натрия (Na2CO3): - Молекулярное уравнение: \(Na2CO3 + 2H2O \rightarrow 2NaOH + H2CO3\) - Ионное уравнение: \[ \begin{align*} & Na2CO3_{(aq)} + 2H2O_{(l)} \rightarrow 2Na^+_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)} + H2CO3_{(aq)} \\ & H2CO3_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + HCO3^-_{(aq)} \end{align*} \] - Водородкарбонат-ионы могут еще подвергаться дополнительному гидролизу: \[ HCO3^-_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + CO3^{2-}_{(aq)} \]

2. Гидролиз нитрата железа(III) (Fe(NO3)3): - Молекулярное уравнение: \(Fe(NO3)3 + 3H2O \rightarrow Fe(OH)3 + 3HNO3\) - Ионное уравнение: \[ \begin{align*} & Fe(NO3)3_{(aq)} + 3H2O_{(l)} \rightarrow Fe^{3+}_{(aq)} + 3OH^-_{(aq)} + 3HNO3_{(aq)} \\ & HNO3_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + NO3^-_{(aq)} \end{align*} \]

3. Гидролиз сульфата цинка (ZnSO3): - Молекулярное уравнение: \(ZnSO3 + H2O \rightarrow Zn(OH)2 + H2SO3\) - Ионное уравнение: \[ \begin{align*} & ZnSO3_{(aq)} + H2O_{(l)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)} + H2SO3_{(aq)} \\ & H2SO3_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + HSO3^-_{(aq)} \\ & HSO3^-_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + SO3^{2-}_{(aq)} \end{align*} \]

Обратите внимание, что гидролиз может привести к изменению pH раствора в зависимости от кислотности или щелочности образующихся ионов.