Question

Який об'єм за нормальних умов займає No2 масою 23 г.​

Answer 1

Ответ:

n(NO₂) = m(NO₂)/M(NO₂) = 23г/46г/моль = 0,5моль

V(NO₂) = n(NO₂) * Vm = 0.5моль * 22,4л/моль = 11,2л

Объяснение:

Answer 2

Для визначення об'єму газу за нормальних умов (температура 0 градусів Цельсія і тиск 1 атмосферу), можна скористатися ідеальним газовим законом:

\[PV = nRT\]

де: - \(P\) - тиск газу, - \(V\) - об'єм газу, - \(n\) - кількість молекул газу (в молях), - \(R\) - універсальна газова константа (приблизно \(0.0821 \, \text{L} \cdot \text{atm} / \text{mol} \cdot \text{K}\)), - \(T\) - температура в кельвінах.

Маса газу (\(m\)) і кількість молекул (\(n\)) пов'язані виразом:

\[m = n \cdot M\]

де: - \(m\) - маса газу, - \(M\) - маса молекули газу.

Знаючи масу \(m\) і масу молекули \(M\), можна знайти кількість молекул \(n\). Так як \(n\) і \(T\) пов'язані рівнянням стану \(PV = nRT\), ми можемо використовувати його для знаходження об'єму \(V\).

У вас дано масу \(m = 23 \, \text{г}\) і потрібно знайти об'єм за нормальних умов. Для цього треба визначити кількість молекул \(n\).

1. Знайдемо кількість молекул \(n\): \[n = \frac{m}{M}\]

Для \(NO_2\) маса молекули (\(M\)) складається з мас атома азоту та двох атомів кисню: \[M = \text{маса азоту} + 2 \times \text{маса кисню}\]

Маси азоту та кисню можна знайти у періодичній системі елементів. Наприклад, маса азоту близько \(14 \, \text{г/моль}\), а маса кисню близько \(16 \, \text{г/моль}\).

2. Підставимо знайдене значення \(n\) та відомі значення у ідеальне газове рівняння і розв'яжемо для об'єму \(V\).

\[PV = nRT\]

\[V = \frac{nRT}{P}\]

Підставте відомі значення температури (\(T = 273 \, \text{K}\)) та тиску (\(P = 1 \, \text{атм}\)).

Знайдений об'єм буде в літрах, і це буде об'єм \(NO_2\) за нормальних умов.