Question

1. Який об'єм за нормальних умов займає 0,75 моль вуглекислого газу? 2. Обчисліть масу кисню 02 кількістю речовини 5 моль. 3. Обчисліть масу озону О3 об'ємом 67,2л за нормальних умов.4 4. Де міститься більше молекул водню Н2 - у 100г або в 100л? даю 50 балів будьласка ​

Answer 1

Ответ:..

Объяснение:внизу всё написано

Answer 2

1. Для розрахунку об'єму вуглекислого газу (CO2) за нормальних умов можна скористатися формулою ідеального газу: V = nRT/P, де V - об'єм газу, n - кількість речовини (у молях), R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура (у кельвінах), P - тиск (у паскалях).

Умови "нормальних умов" означають тиск 1 атмосфера (101325 Па) і температуру 273,15 К.

Отже, для розрахунку об'єму 0,75 моль вуглекислого газу: V = (0,75 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) / 101325 Па

2. Для розрахунку маси кисню (O2) за кількістю речовини (у молях) можна скористатися молярною масою кисню. Молярна маса кисню становить приблизно 32 г/моль.

Отже, маса кисню для 5 моль: Маса = 5 моль * 32 г/моль

3. Для розрахунку маси озону (O3) за об'ємом (у літрах) можна скористатися формулою ідеального газу: PV = nRT, де P - тиск (у паскалях), V - об'єм газу (у м³), n - кількість речовини (у молях), R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура (у кельвінах).

Умови "нормальних умов" означають тиск 1 атмосфера (101325 Па) і температуру 273,15 К.

Отже, для розрахунку маси озону за об'ємом 67,2 л: V = 67,2 л * 0,001 м³/л (переведемо в м³) P = 1 атм = 101325 Па T = 273,15 К n = ?

Застосуємо формулу PV = nRT, щоб визначити кількість речовини: n = PV / RT

Після цього можна використати молярну масу озону для розрахунку маси: Маса = n *