Question

Обчислити ph розчину hci з масовою часткою 1% . густину вважати рівною 1г/мл

Answer 1

Припускаємо що в нас є 100 см^3 розчину HCl з масовою часткою HCl 2%. Густина такого розчину приблизно рівна 1.

Тоді : m (p HCl) = 100 x 1 = 100г.

m(HCl) = 0.02 x 100 = 2г.

Знайдемо скільки молів HCl у нас присутньо : для цього скористаємось формулою n(речовини)=m(речовини)/M(речовини)

n(HCl) = 2/36.5 = 0.0548 моль.

Знайдемо концентрацію HCl в цьому розчині з формули : C = n/V.

V (pHCl) = 100 см^3

C(HCl) = 0.0548/100 = 0.000548 моль/cм^3.

Концетрація йонів H(+) буде такою самою як і концетрація HCl.

Величину pH знайдемо з формули pH = -lgC(H+).

Тоді pH(2% р-ну HCl) = -lg(0.000548) = 3.26

Answer 2

Щоб обчислити pH розчину HCl з масовою часткою 1%, спочатку слід розрахувати масову концентрацію HCl у розчині. Для цього використовується формула:

\[ \text{Масова концентрація (в г/мл)} = \frac{\text{Масова частка (в \%)} \times \text{Густина розчину (в г/мл)}}{100} \]

У вас дано, що масова частка HCl у розчині дорівнює 1%, а густина розчину становить 1 г/мл. Підставимо ці значення у формулу:

\[ \text{Масова концентрація HCl} = \frac{1\% \times 1 \, \text{г/мл}}{100} \]

\[ \text{Масова концентрація HCl} = \frac{1}{100} \, \text{г/мл} \]

Тепер, коли у вас є масова концентрація HCl, ви можете використовувати рівняння Гендерсона-Гесселябаха для обчислення pH кислотного розчину:

\[ \text{pH} = -\log_{10}(\text{[H}^+\text{]}) \]

де \(\text{[H}^+\text{]}\) - концентрація іонів \(H^+\). У розчинах сильних кислот, таких як HCl, масова концентрація іонів \(H^+\) дорівнює масовій концентрації кислоти. Таким чином:

\[ \text{pH} = -\log_{10}(\text{Масова концентрація HCl}) \]

\[ \text{pH} = -\log_{10}\left(\frac{1}{100} \, \text{г/мл}\right) \]

\[ \text{pH} = -\log_{10}(0.01) \]

\[ \text{pH} = 2 \]

Отже, pH розчину HCl з масовою часткою 1% становить 2.