Question

Складіть рівняння окисно-відновних реакцій методом іонно-електронного балансу: 1) Ge + HNO3 → H2GeO3↓ + NO2↑ + H2O 2) B + KOH + KClO3 → KBO2 + KCl + H2O; 3) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl; 4) KMnO4 + S↓ + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O; 5) B + AuCl3 + H2O → H3BO3 + Au + HCl.

Answer 1

Ответ:

Давайте розглянемо кожну реакцію окиснення-відновлення та складемо рівняння з використанням методу іонно-електронного балансу:

1) Ge + HNO3 → H2GeO3↓ + NO2↑ + H2O

Оксидується Ge, іони NO3- зводяться до іонів NO2-. Зробимо баланс електронів:

На початку: Ge = 0, N (+5) в NO3-, N (+4) в NO2-

Під час реакції: Ge (+4), N (+4) в H2GeO3, N (+4) в NO2

Рівняння реакції:

Ge + 4HNO3 → H2GeO3 + 4NO2 + 2H2O

2) B + KOH + KClO3 → KBO2 + KCl + H2O

B окислюється до BO2-, іони ClO3- зводяться до Cl-. Зробимо баланс електронів:

На початку: B = 0, Cl (+5) в ClO3-

Під час реакції: B (+3), Cl (-1) в KCl, Cl (-1) в KBO2

Рівняння реакції:

2B + 6KOH + 3KClO3 → 2KBO2 + 3KCl + 6H2O

3) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl

I2 окислюється до HIO3, Cl2 зводиться до HCl. Зробимо баланс електронів:

На початку: I2 = 0, Cl2 = 0

Під час реакції: I (+5) в HIO3, Cl (-1) в HCl

Рівняння реакції:

2I2 + 5Cl2 + 10H2O → 10HIO3 + 10HCl

4) KMnO4 + S↓ + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O

S окислюється до SO4^2-, Mn відновлюється до Mn^2+. Зробимо баланс електронів:

На початку: S = 0, Mn (+7) в KMnO4

Під час реакції: S (+6) в H2SO4, Mn (+2) в MnSO4

Рівняння реакції:

8KMnO4 + 5S + 16H2SO4 → 8MnSO4 + 8K2SO4 + 5H2O + 16H2O

5) B + AuCl3 + H2O → H3BO3 + Au + HCl

B окислюється до H3BO3, Au^3+ відновлюється до Au. Зробимо баланс електронів:

На початку: B = 0, Au (+3) в AuCl3

Під час реакції: B (+3) в H3BO3, Au (0) в Au

Рівняння реакції:

4B + 12AuCl3 + 9H2O → 4H3BO3 + 12Au + 36HCl

Объяснение:

Answer 2

Давайте розглянемо кожну реакцію окремо і складемо рівняння окисно-відновних реакцій за допомогою методу іонно-електронного балансу.

1) \(Ge + HNO_3 \rightarrow H_2GeO_3 + NO_2 + H_2O\)

Спочатку розглянемо зміни окиснень. Оксид германію \(Ge\) переходить з \(0\) до \(+4\) у \(H_2GeO_3\). Азот у \(HNO_3\) переходить з \(+5\) до \(+4\) у \(NO_2\).

Складемо рівняння окисно-відновної реакції:

\[Ge^{(0)} + 4H^{+} + NO_3^{-} \rightarrow H_2GeO_3 + NO_2 + 2H_2O\]

Тепер вирівняємо кількість атомів окремих елементів та іонів:

\[Ge + 4H^{+} + NO_3^{-} \rightarrow H_2GeO_3 + NO_2 + 2H_2O + 4e^{-}\]

2) \(B + KOH + KClO_3 \rightarrow KBO_2 + KCl + H_2O\)

Бор переходить з \(+3\) до \(+3\) у \(KBO_2\). Кисень у \(KClO_3\) переходить з \(-2\) до \(-2\) у \(H_2O\).

\[B^{(+3)} + 6OH^{-} + ClO_3^{-} \rightarrow BO_2^{-} + Cl^{-} + 3H_2O\]

3) \(I_2 + Cl_2 + H_2O \rightarrow HIO_3 + HCl\)

Іод у \(I_2\) переходить з \(0\) до \(+5\) у \(HIO_3\). Хлор у \(Cl_2\) переходить з \(0\) до \(-1\) у \(HCl\).

\[I_2 + 6Cl_2 + 6H_2O \rightarrow 2HIO_3 + 12HCl\]

4) \(KMnO_4 + S \rightarrow MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O\)

Марганець у \(KMnO_4\) переходить з \(+7\) до \(+2\) у \(MnSO_4\). Сірка у \(S\) переходить з \(0\) до \(+6\) у \(H_2SO_4\).

\[2KMnO_4 + 5S + 8H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 5H_2O + 8H_2O\]

5) \(B + AuCl_3 + H_2O \rightarrow H_3BO_3 + Au + HCl\)

Бор переходить з \(+3\) до \(+3\) у \(H_3BO_3\). Золото у \(AuCl_3\) переходить з \(+3\) до \(0\) у \(Au\).

\[2B^{(+3)} + 6AuCl_3 + 12H_2O \rightarrow 2H_3BO_3 + 6Au + 12HCl\]

Це рівняння мають враховувати зміни окиснень та баланс маси та електронів.