Question

Вычислите массу и объем углекислого газа,образовавшегося при сгорании 5 моль ацетилена

Answer 1

Ответ:

Уравнение сгорания ацетилена: 2С2Н2 +

502=4СО2 + 2Н2О v(С2Н2): v(СО2) = 1 : 2 (отношение коэффициентов в уравнении реакции равно 1:2). Значит v(CO2) = 10 моль. m(CO2) = v(СО2) * М(CO2) = 10 моль * 44 г/ моль = 440 г. V(СО2) = v(СО2) * \ * Vm = 10 моль * 22,4 л/моль = 224 л.

Answer 2

Чтобы вычислить массу и объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 5 молей ацетилена (этилендиина, C2H2), мы сначала рассмотрим уравнение реакции сгорания ацетилена:

\[ C_2H_2 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \]

Согласно уравнению, один моль ацетилена реагирует с двумя молями кислорода, образуя один моль углекислого газа (CO2) и один моль воды (H2O). Учитывая это, у нас есть:

\[ 2 \, \text{моль} \, C_2H_2 + 5 \, \text{моль} \, O_2 \rightarrow 2 \, \text{моль} \, CO_2 + 2 \, \text{моль} \, H_2O \]

Поскольку ацетилен полностью сгорает, соотношение между молью ацетилена и молью углекислого газа равно 1:1. Таким образом, при сгорании 5 молей ацетилена образуется 5 молей углекислого газа.

Теперь давайте вычислим массу углекислого газа с использованием молярной массы \( CO_2 \), которая равна приблизительно 44 г/моль.

Масса \( CO_2 \) = моль \( CO_2 \) × молярная масса \( CO_2 \)

\[ \text{Масса } CO_2 = 5 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса } CO_2 = 220 \, \text{г} \]

Таким образом, масса углекислого газа, образовавшегося при сгорании 5 молей ацетилена, составляет 220 г.

Чтобы вычислить объем углекислого газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \), где:

- \( P \) - давление (в паскалях), - \( V \) - объем (в метрах кубических), - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \)), - \( T \) - температура (в кельвинах).

Объем углекислого газа можно выразить как:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

При нормальных условиях \( T = 273 \, \text{K} \) и \( P = 1 \, \text{атм} \).

\[ V = \frac{5 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}) \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \]

Расчет даст объем в метрах кубических.