Question

Какой объëм оксида углерода (4) СО2 поглотится 50г 14,8%-го раствора гидроксида кальция

Answer 1

Ответ:

20%

Объяснение:

надо учить наааадоо уччииитьь

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать химические уравнения реакций между углекислым газом (CO₂) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂).

Сначала напишем уравнение реакции между CO₂ и Ca(OH)₂:

\[ CO₂ + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO₃ + H₂O \]

Это уравнение показывает, что одна молекула CO₂ реагирует с одной молекулой гидроксида кальция, образуя молекулу кальция карбоната и молекулу воды.

Теперь давайте определим количество молей гидроксида кальция в растворе. Массовая доля гидроксида кальция (Ca(OH)₂) равна 14,8%, что означает, что в 100 г раствора содержится 14,8 г гидроксида кальция.

\[ \text{Масса гидроксида кальция} = \frac{14,8}{100} \times 50 \, \text{г} = 7,4 \, \text{г} \]

Теперь выразим массу гидроксида кальция в молях, используя его молярную массу. Молярная масса Ca(OH)₂ равна сумме масс атомов кальция (Ca), кислорода (O) и водорода (H).

\[ M_{\text{Ca(OH)₂}} = M_{\text{Ca}} + 2 \times M_{\text{O}} + 2 \times M_{\text{H}} \]

\[ M_{\text{Ca(OH)₂}} = 40,08 \, \text{г/моль} + 2 \times 16,00 \, \text{г/моль} + 2 \times 1,01 \, \text{г/моль} \]

\[ M_{\text{Ca(OH)₂}} = 74,10 \, \text{г/моль} \]

Теперь переведем массу гидроксида кальция в моли:

\[ \text{Моли гидроксида кальция} = \frac{7,4}{74,10} \, \text{моль} \approx 0,1 \, \text{моль} \]

Так как по уравнению реакции одна моль CO₂ реагирует с одной молью гидроксида кальция, объем CO₂ можно выразить как:

\[ \text{Объем CO₂} = 0,1 \, \text{моль} \]

Объем газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

\[ V = n \times V_{\text{моль}} \]

Где \( V_{\text{моль}} \) - мольный объем при стандартных условиях (около 22,4 л/моль).

\[ V = 0,1 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \]

\[ V \approx 2,24 \, \text{л} \]

Таким образом, объем CO₂, поглощенного 50 г 14,8%-го раствора гидроксида кальция, равен примерно 2,24 л.