Question

Сделайте пожалуйста.Даю 70 баллов 1)Определите скорость химической реакции, если начальная концентрация вещества составляла 5 моль/л. После проведения реакции концентрация стала 3,5 моль/л, реакция прошла за 15 с. 2)При взаимодействии 56 г. гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 180 г. выпадает осадок. Определите массу осадка гидроксида меди (II)?

Answer 1

Відповідь:

Дано:

с₁ (А) = 2,5 моль/л

с₂ (А) = 5,5 моль/л

Δt = 15 с

Найти: v - ?

Найдем изменение концентрации:

Δc = с₂ - с₁ = 5,5 - 2,5 = 3 (моль/л)

v = Δc/Δt  = 3/15 = 1/5 = 0,2 (моль/л * с)

Пояснення:

Answer 2

1) Для определения скорости химической реакции необходимо знать изменение концентрации реагента за единицу времени. В данной задаче, мы знаем начальную концентрацию вещества (5 моль/л) и конечную концентрацию после реакции (3,5 моль/л).

Используя формулу для определения скорости химической реакции, можем записать:

скорость (V) = (конечная концентрация - начальная концентрация) / время

V = (3,5 моль/л - 5 моль/л) / 15 с = -0,1 моль/(л·с)

Ответ: Скорость химической реакции составляет -0,1 моль/(л·с).

2) Для определения массы осадка гидроксида меди (II) необходимо знать соотношение между гидроксидом меди (II) и реагирующими веществами (гидроксид калия и сульфат меди (II)).

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 56 г/моль Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) = 63,5 г/моль + 32 г/моль + 16 г/моль = 159,5 г/моль

Расмотрим сначала реакцию:

2 KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4

Молярное соотношение между гидроксидом меди (II) и сульфатом меди (II) равно 1:1. То есть, каждый моль сульфата меди (II) будет образовывать один моль гидроксида меди (II).

Масса гидроксида меди (II) = молярная масса × количество молей

Масса гидроксида меди (II) = 63,5 г/моль × (масса реагирующего сульфата меди (II) / молярная масса сульфата меди (II))

Масса гидроксида меди (II) = 63,5 г/моль × (180 г / 159,5 г/моль) = 71,06 г

Ответ: Масса осадка гидроксида меди (II) составляет 71,06 г.