Question

РЕБЯЯЯЯТ СРОЧНО!!!!!!!!! ПОМОГИТЕ♥ПОЖАЛУЙСТА! 1)Определить количество вещества хлора объемом 89,6 л ( н.у.). 2)Определить массу воды, в которой содержится такое же число молекул, как в 24,5 г серной кислоты. 3)Определить объем газа метана массой 32 г ( н.у.). 4)Определить объем углекислого газа, если его масса 22 г ( н.у.).

Answer 1

1) n(Cl)=V/V0 n(Cl)=89.6л/22,4л= 4 моль 
2) n(H2SO4)=m/M=24.5g/98g/mol= 0.25 mol
m(H2O)=nM
m(H2O)=0.25mol*18g/mol=4.5g
3)V(CH4)=n*V0   n=32g/16g/mol=2mol
V(CH4)=2mol*22.4=44.8 l
4)V(CO2)=n*V0      n=22/44=0.5 mol
V(CO2)=0.5*22.4=11.2 l

Answer 2

1) Определение количества вещества хлора объемом 89,6 л (н.у.)

Для определения количества вещества хлора, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: - P - давление газа - V - объем газа - n - количество вещества газа - R - универсальная газовая постоянная - T - температура газа

В данном случае, нам известны объем газа (V = 89,6 л) и нормальные условия (н.у.), которые предполагают давление 1 атмосфера и температуру 0 градусов Цельсия.

Универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л * атм / (моль * К).

Таким образом, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения количества вещества хлора:

PV = nRT

1 * 89,6 = n * 0,0821 * (273 + 0)

89,6 = n * 0,0821 * 273

n = 89,6 / (0,0821 * 273)

n ≈ 3,42 моль

Таким образом, количество вещества хлора объемом 89,6 л (н.у.) составляет примерно 3,42 моль.

2) Определение массы воды, в которой содержится такое же число молекул, как в 24,5 г серной кислоты.

Для определения массы воды, в которой содержится такое же число молекул, как в 24,5 г серной кислоты, мы можем использовать понятие молярной массы и числа Авогадро.

Молярная масса - это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль. Для воды (H2O) молярная масса равна примерно 18 г/моль.

Число Авогадро (NA) равно примерно 6,022 × 10^23 молекул в одном моле вещества.

Таким образом, мы можем использовать следующее соотношение:

масса / молярная масса = количество молей

масса воды / 18 = количество молей воды

масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты = количество молей серной кислоты

Мы знаем, что масса серной кислоты равна 24,5 г. Подставим известные значения в уравнение:

масса воды / 18 = 24,5 / 98

масса воды = (24,5 / 98) * 18

масса воды ≈ 4,55 г

Таким образом, масса воды, в которой содержится такое же число молекул, как в 24,5 г серной кислоты, составляет примерно 4,55 г.

3) Определение объема газа метана массой 32 г (н.у.)

Для определения объема газа метана массой 32 г (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: - P - давление газа - V - объем газа - n - количество вещества газа - R - универсальная газовая постоянная - T - температура газа

В данном случае, нам известна масса газа (32 г) и нормальные условия (н.у.), которые предполагают давление 1 атмосфера и температуру 0 градусов Цельсия.

Универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л * атм / (моль * К).

Таким образом, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема газа метана:

PV = nRT

1 * V = (32 / 16) * 0,0821 * (273 + 0)

V = 2 * 0,0821 * 273

V ≈ 44,9 л

Таким образом, объем газа метана массой 32 г (н.у.) составляет примерно 44,9 л.

4) Определение объема углекислого газа, если его масса 22 г (н.у.)

Для определения объема углекислого газа, если его масса 22 г (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: - P - давление газа - V - объем газа - n - количество вещества газа - R - универсальная газовая постоянная - T - температура газа

В данном случае, нам известна масса газа (22 г) и нормальные условия (н.у.), которые предполагают давление 1 атмосфера и температуру 0 градусов Цельсия.

Универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л * атм / (моль * К).

Таким образом, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема углекислого газа:

PV = nRT

1 * V = (22 / 44) * 0,0821 * (273 + 0)

V = 0,5 * 0,0821 * 273

V ≈ 11,2 л

Таким образом, объем углекислого газа, если его масса 22 г (н.у.), составляет примерно 11,2 л.