Question

Сколько литров (н.у.) кислорода прореагирует с серой массой 11,2 г, если в результате реакции образуется оксид серы (IV)? РАСПИШИТЕ ПОЖАААЛУЙСТА♥️♥️♥️

Answer 1

Ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции между кислородом и серой, а также молярные массы кислорода и серы.

Уравнение реакции между кислородом и серой:

S + O2 → SO2

Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль, а молярная масса серы (S) составляет 32 г/моль. Таким образом, масса серы, участвующей в реакции, равна 11,2 г / 32 г/моль = 0,35 моль.

Уравнение реакции говорит нам, что на 1 моль серы нужно 1 моль кислорода. Таким образом, для 0,35 моль серы нам нужно 0,35 моль кислорода.

Объем (н.у.) газа можно вычислить, используя уравнение Менделеева-Клапейрона:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль∙К), T - температура в Кельвинах и P - давление в Па.

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 101,3 кПа), мы можем заменить R на 22,4 л/моль.

Таким образом, объем кислорода (н.у.), который прореагирует с 0,35 моль серы, можно вычислить следующим образом:

V = nRT/P = 0,35 моль x 22,4 л/моль / 101,3 кПа = 0,077 л

Ответ: 0,077 л кислорода (н.у.) прореагирует с серой массой 11,2 г при образовании оксида серы (IV).