Question

В сторону какой реакции сместится химическое равновесие 2SO3(г)=2so2(г)+o2(г), ΔH°=197.8 кДж. при : повышение температуры

Answer 1

Поскольку в этой реакции ΔH больше нуля, то при повышении температуры равновесие сместится в сторону прямой реакции.

Answer 2

При повышении температуры, химическое равновесие системы 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) сместится в сторону обратной реакции, то есть в сторону уменьшения количества SO3 и увеличения количества SO2 и O2. Это происходит потому, что реакция образования SO3 (прямая реакция) является экзотермической, и увеличение температуры приводит к смещению равновесия в сторону понижения энергии системы.

Давайте рассмотрим это более подробно с использованием принципа Ле Шателье. При повышении температуры система пытается компенсировать увеличение температуры и уменьшить его воздействие. Для этого она смещается в сторону реакции, которая поглощает тепло (эндотермическая реакция). В данном случае реакция обратного превращения SO3 в SO2 и O2 является эндотермической, так как она потребляет тепло.

ΔH° для данной реакции равно 197.8 кДж, что указывает на то, что реакция обратного превращения (разложения SO3) поглощает тепло. Повышение температуры увеличивает количество тепла в системе, поэтому система реагирует, смещаясь в сторону образования более эндотермических продуктов (SO2 и O2), чтобы поглотить это дополнительное тепло.

Итак, при повышении температуры химическое равновесие системы 2SO3 ⇌ 2SO2 + O2 сместится в сторону увеличения количества SO2 и O2, а уменьшится количество SO3.