Question

Помогите разобраться принцип Леше Телье концентрация:при ↑[С] исходных веществ равновесие сместится →при ↓[С] исходных веществ равновесие сместится ←при ↑[С] продуктов реакции равновесие сместится ←при ↓[С] продуктов реакции равновесие сместится температура:при ↑[t] при - Q равновесие сместится →при ↓[t] при - Q равновесие сместится ←при ↑[t] при +Q равновесие сместится ←при ↓[t] при +Q равновесие сместится →я правильно понимаю данный принцип?ответьте пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

Да, всё правильно

Объяснение:

Главное понимать, что если ты делаешь что-то чтобы поспособствовать реакции, система будет делать всё наоборот

Answer 2

Да, вы правильно понимаете принцип Ле-Шателье (или принцип смещения равновесия). В общих чертах он утверждает, что изменение концентрации или температуры влияет на равновесие химической реакции. Вот основные идеи принципа, согласно вашему описанию:

1. Концентрация: Если концентрация исходных веществ в реакции увеличивается, равновесие сместится в сторону продуктов, чтобы уменьшить избыток исходных веществ. Если концентрация исходных веществ уменьшается, равновесие сместится в сторону исходных веществ, чтобы компенсировать их недостаток.

2. Температура: При повышении температуры реакции, если реакция является экзотермической (выделяет тепло, обозначено как -Q), равновесие сместится в сторону исходных веществ, чтобы поглотить избыточное тепло. Если реакция является эндотермической (поглощает тепло, обозначено как +Q), то повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону продуктов. При снижении температуры происходит обратный эффект.

Принцип Ле-Шателье позволяет предсказывать направление смещения равновесия в ответ на изменения концентрации и температуры. Однако важно учитывать, что принцип дает общую тенденцию, а не точные количественные значения смещения равновесия.