Question

Серый порошок массой 18 г при нагревании разлагается с выделением газа без цвета и запаха которого достататочно для окисления 10.8г магниевой стружки.Твёрдый осадок образовавшийся при нагревании порошка при обработке водой образует 2 г тёмного осадка и бесцветный раствор.При действии на раствор AgNO3 выпадает 21.5г белого осадка , не растворимого в осадках. Напишите уравнения реакций . Заранее спасибо за ответ

Answer 1

Для решения задачи необходимо написать уравнения реакций.

1. Разложение серого порошка:

$\ce{2xMg + O2 - > 2xMgO}$

$\ce{2xMg = 10.8 g} \Rightarrow \ce{x = 0.225 mol}$

$\ce{0.225 mol O2 = 0.225 * 32 g = 7.2 g}$

2. Обработка твёрдого осадка водой:

$\ce{AgNO3 + xCl- - > AgCl v + xNO3-}$

$\ce{AgCl v = 21.5 g}$

3. Нахождение массы Cl-:

$\ce{AgCl v = x g} \Rightarrow \ce{x = 21.5 g}$

$\ce{AgCl v = x Cl-} \Rightarrow \ce{x Cl- = 21.5 g} \Rightarrow \ce{x = 21.5 / 35.5 mol} \Rightarrow \ce{x = 0.605 mol}$

4. Нахождение массы порошка:

$\ce{AgNO3 + xCl- - > AgCl v + xNO3-}$

$\ce{AgNO3 + Cl- - > AgCl v + NO3-}$

$\ce{AgNO3 + Cl- - > AgCl v + NO3-} \Rightarrow \ce{1 mol AgNO3 : 1 mol AgCl v} \Rightarrow \ce{m(AgNO3) : m(AgCl v)}$

$\ce{\frac{108 g}{1 mol} : m(AgCl v)} \Rightarrow \ce{\frac{108 g}{1 mol} : 21.5 g} \Rightarrow \ce{x = 0.199 mol}$

$\ce{0.199 mol MgO * (40 g / mol) = 7.96 g MgO}$

Таким образом, уравнения реакций выглядят следующим образом:

Разложение серого порошка:

$\ce{0.199 mol MgO * (40 g / mol) = 7.96 g MgO}$

Обработка твёрдого осадка водой:

$\ce{AgNO3(aq) + Cl-(aq) - > AgCl(s) + NO3-(aq)}$

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей поэтапно.

1. Начнем с разложения серого порошка массой 18 г. Выделяющийся газ без цвета и запаха вероятно является кислородом (O2), так как это типичный газ, который образуется при разложении многих веществ. Мы знаем, что масса магниевой стружки, окисленной этим кислородом, составляет 10.8 г. Таким образом, уравнение реакции будет следующим:

   2Mg + O2 -> 2MgO

   (Молярная масса Mg = 24 г/моль, молярная масса O2 = 32 г/моль)

2. Далее, когда твёрдый осадок обрабатывается водой, образуется 2 г тёмного осадка и бесцветный раствор. Тёмный осадок, вероятно, представляет собой гидроксид магния (Mg(OH)2), который образуется при реакции магния с водой:

   Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2

   (Молярная масса Mg(OH)2 = 58.3 г/моль)

3. Затем, когда к бесцветному раствору добавляется AgNO3 (нитрат серебра), выпадает 21.5 г белого осадка, который не растворяется в растворе. Этот осадок - это хлорид серебра (AgCl), который образуется при реакции Ag+ из AgNO3 с Cl- ионами, которые, вероятно, присутствуют в растворе после реакции магния с водой:

   Ag+ + Cl- -> AgCl

   (Молярная масса AgCl = 143.3 г/моль)

Итак, у нас есть следующие уравнения реакций:

1. Разложение порошка: 2Mg + O2 -> 2MgO

2. Реакция магния с водой: Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2

3. Образование белого осадка с AgNO3: Ag+ + Cl- -> AgCl