Question

1. Складіть рівняння гідролізу в молекулярній та йонно- молекулярній формах (за першим ступенем) солей:NH4CI.2. Визначити фактори, якими можна максимально змiнити рiвновагу вправо в процесi:4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

NH₄CI+H-OH=NH₄OH+HCI

NH₄⁺+CI⁻+H-OH=NH₄OH+H⁺+CI⁻

NH₄⁺+H-OH=NH₄OH+H⁺

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

2.

4NH₃ + 5O₂⇄4NO + 6H₂O​+Q

Реакция  горения аммиака: обратимая, экзотермическая, каталитическая.

Факторы смещения равновесия вправо:

а)  понижение температуры;

б)  увеличение концентрации исходных веществ;

в) повышение давления (при условии, что вода выделяется виде жидкости)

Примечание:

если вода образуется в виде пара, то равновесие при повышении давления равновесие смещается ВЛЕВО.

Answer 2

1. Рівняння гідролізу солі NH4CI в молекулярній формі (за першим ступенем):

NH4CI + H2O ⇌ NH4OH + HCl

Рівняння гідролізу солі NH4CI в йонно-молекулярній формі (за першим ступенем):

NH4+ + CI- + H2O ⇌ NH4OH + H+ + CI-

2. Фактори, які можуть максимально змінити рівновагу вправо у процесі 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O:

a) Підвищення концентрації реактантів (NH3 та O2): Збільшення концентрації реагентів сприяє зсуву рівноваги у бік утворення більшої кількості продуктів (NO та H2O).

b) Зниження концентрації продуктів (NO та H2O): Зменшення концентрації продуктів також може сприяти зсуву рівноваги у бік утворення більшої кількості продуктів.

c) Збільшення температури: Підвищення температури зазвичай сприяє ендотермічним реакціям, тому може змістити рівновагу у бік утворення більшої кількості продуктів.

d) Використання каталізатора: Додавання каталізатора може збільшити швидкість реакції та сприяти досягненню рівноваги швидше, але сам по собі не змінює положення рівноваги.

Важливо відзначити, що ці фактори можуть взаємодіяти між собою та мати різний ефект на конкретну реакцію.