Question

Даю все баллы за это- опишите реакцию 4NH3(г)+5O2(г)<-->4NO(г)+6H2O(ж)-Q   В какую сторону (вправо или влево) сместится равновесие реакции: 4NH3(г)+5O2(г)<-->4NO(г)+6H2O(ж)-Q а) при уменьшении температуры б) при уменьшении давления в) при увеличении концентрации NH3  

Answer 1

4NH3(г)+5O2(г)<-->4NO(г)+6H2O(ж)-Q

Реакция гетерогенная, эндотермическая, окислительно-восстановительная.

а)рейкция пойдет в обратном направлении, т.е. влево

б)влево

в)вправо

Answer 2

а) При уменьшении температуры равновесие реакции сместится в сторону образования NH3, то есть влево. Уменьшение температуры приводит к снижению энергии системы, и система стремится компенсировать этот эффект, смещая равновесие в сторону реагентов.

б) При уменьшении давления равновесие реакции сместится в сторону увеличения молекулярного количества газа, то есть вправо. Уменьшение давления создает условия для уменьшения количества молекул газа, поэтому система стремится компенсировать это смещение, перемещая равновесие в сторону продуктов.

в) При увеличении концентрации NH3 равновесие реакции сместится в сторону уменьшения концентрации NH3, то есть вправо. Повышение концентрации реагента приводит к увеличению количества столкновений молекул реагента, и система стремится установить новое равновесие, смещая равновесие в сторону продуктов, чтобы уменьшить концентрацию избыточного реагента.