Question

Вычислите массу оксида фосфора (5), который образуется при сгорании 7,75 гр фосфора

Answer 1

Пишем уравнение реакции
4Р+5О2=2Р2О5
находим кол-во вещества фосфора n=7,75÷31=0.25моль
колво вещества оксида фосфора 0,125 моль
находим массу оксида фосфора 0,125×142=17,75 г

Answer 2

Оксид фосфора (P2O5) образуется при сгорании фосфора, следовательно, в данной задаче мы должны вычислить массу получаемого оксида фосфора (P2O5).

Молярная масса фосфора (P) составляет 31,0 г/моль. Молярная масса кислорода (O) составляет 16,0 г/моль.

Оксид фосфора (P2O5) состоит из 2 атомов фосфора и 5 атомов кислорода. Следовательно, его молярная масса вычисляется следующим образом: (2 * молярная масса фосфора) + (5 * молярная масса кислорода) = (2 * 31,0 г/моль) + (5 * 16,0 г/моль) = 62,0 г/моль + 80,0 г/моль = 142,0 г/моль.

Теперь мы можем использовать данную информацию для вычисления массы оксида фосфора (P2O5), образующегося при сгорании 7,75 г фосфора.

Масса = (количество вещества) * (молярная масса) количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества фосфора = 7,75 г / 31,0 г/моль = 0,25 моль количество вещества оксида фосфора = 0,5 * (0,25 моль) = 0,125 моль

Масса оксида фосфора = (количество вещества) * (молярная масса) Масса оксида фосфора = 0,125 моль * 142,0 г/моль = 17,75 г

Таким образом, масса оксида фосфора, образующегося при сгорании 7,75 г фосфора, составляет 17,75 г.