Question

1. Определите массу и количество водорода, который образуется при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой. 2. Определите массу оксида кальция, который образуется при взаимодействии 16 г кальция с кислородом. 3. Определите массу кислорода, вступившего в реакцию с 24 г углерода. 4. Определите массу углерода, вступившего в реакцию с кислородом, если при этом образовалось 88 г CO2. 5. Определите массу хлора, вступившего в реакцию с 8 г кальция. 6. Определите массу меди, прореагировавшей с 6,4 г кислорода с образованием CuO. 7. Вычислите массу железа и количество вещества хлора, необходимого для получения 42,6 г хлорида железа FeCl3. 8. Вычислите массу кислорода, который потребуется для взаимодействия 120 г порошка серы, если при этом образуется оксид серы SO2. 9. Вычислите массу MgCl2, образующийся при взаимодействии 128 г Mg с HCl. 10. По уравнению реакции 4Al + 3O2 → 2Al2O3 найдите массу и количество Al2O3, если в реакцию вступило 6,8 г алюминия.

Answer 1

1. Дано:
m (Zn)=13 г
Найти:
m (H₂)=x г
n (H₂)=x моль
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
n (Zn)=m(Zn)/M(Zn) 
n (Zn)= 13 г/65 г/моль= 0.2 моль
По уравнению n (Zn)=n (H₂)⇒
n (H₂)= 0.2 моль
m (H₂)=n (H₂)*M (H₂)
m (H₂)= 0.2 моль*2 г/моль= 0.4 г
Ответ: n (H₂)= 0.2 моль; m (H₂)= 0.4 г
2. Дано: 
m (Ca)=16 г
Найти:
m (CaO)= x г
Решение:
2Ca+O₂= 2CaO
n (Ca)= m(Ca)/M(Ca)
n (Ca)= 16 г/40 г/моль= 0.4 моль
По уравнению n (Ca)= n (CaO)= 0.4 моль
m (CaO)= n (CaO)*M (CaO)= 0.4 моль*56 г/моль=22.4 г
Ответ: m (CaO)=22.4 г
3. Дано:
m (C)= 24 г
Найти:
m (O₂)= х г
Решение: 
С+О₂= СО₂
n (C)= m (C)/M (C)= 24 г/ 12 г/моль= 2 моль
По уравнению n (C)= n (O₂)= 2 моль
m (O₂)= n (O₂)*M (O₂)= 2 моль* 32 г/моль= 64 г
Ответ: m (O₂)= 64 г
4. Дано:
m (CO₂)= 88 г
Найти:
m (C)= х г
Решение: 
C+ O₂= CO₂
n (CO₂)= m(CO₂)/ M (CO₂)= 88 г/44 г/моль= 2 моль
По уравнению n (CO₂)= n (C)= 2 моль
m (C)= n (C)*M (C)= 2 моль* 12 г/моль= 24 г
Ответ: m (C)= 24 г
5. Дано:
m (Ca)= 8 г
Найти: 
m (Cl)= x г
Решение:
Ca+ Cl₂= CaCl₂
n (Ca)= m (Ca)/M (Ca)= 8 г/40 г/моль= 0.2 моль
По уравнению n (Ca)= n (Cl)= 0.2 моль
m (Cl)= n (Cl)*M (Cl)= 0.2 моль* 71 г/моль= 14.2 г
Ответ: m (Cl)= 14.2 г
6. Дано:
m (O₂)= 6.4 г
Найти:
m (Cu)= х г
Решение: 
2Cu+O₂= 2CuO
n (O₂)= m(O₂)/M(O₂)= 6.4 г/ 32 г/моль= 0.2 моль
По уравнению n (O₂)= 2n (Cu)= 0.4 моль
m (Cu)= n (Cu)* M (Cu)= 0.4 моль* 63 г/моль= 52.2 г
Ответ: m (Cu)= 52.2 г
7. Дано: 
m (FeCl₃)= 42.6 г
Найти: 
m (Fe)= х г
n (Cl₂)= х моль
Решение:
2Fe+ 3Cl₂= 2FeCl₃
n (FeCl₃)= m (FeCl₃)/M (FeCl₃)= 42.6 г/161 г/моль= 0.264 моль
По уравнению m (FeCl₃)= n (Fe)= 0.264 моль
m (Fe)= n (Fe)*M (Fe)= 0.264 моль* 56 г/моль= 14.8 г
0.264/2= x/3 ⇒
x= 0.396 моль
Ответ: m (Fe)= 14.8 г; n (Cl₂)= 0.396 моль
8. Дано: 
m (S)= 120 г
Найти: 
m (O₂)= х г
Решение: 
S+O₂= SO₂
n (S)= m (S)/M (S)= 120 г/32 г/моль= 3.75 моль
По уравнению n (S)= n (O₂)= 3.75 моль
m (O₂)= n (O₂)*M (O₂)= 3.75 моль* 32 г/моль= 120 г
Ответ: m (O₂)= 120 г
9. Дано: 
m (Mg)= 128 г
Найти: 
m (MgCl₂)= х г
Решение: 
Mg+ 2HCl= MgCl₂+ H₂
n (Mg)= m (Mg)/ M (Mg)= 128 г/ 24 г/моль= 5.4 моль
По уравнению n (Mg)= n (MgCl₂)= 5.4 моль
m (MgCl₂)= n (MgCl₂)*M (MgCl₂)= 5.4 моль* 95 г/моль= 513 г
Ответ: m (MgCl₂)= 513 г
10. Дано: 
m (Al)= 6.8 г
Найти:
n (Al₂O₃)= х моль
m (Al₂O₃)= x г
Решение: 
4Al+ 3O₂= 2Al₂O₃
n (Al)=m (Al)/ M (Al)= 6.8 г/ 27 г/моль= 0.25 моль
По уравнению 2n (Al)= n (Al₂O₃)= 0.125 моль
m (Al₂O₃)= n (Al₂O₃)*M (Al₂O₃)= 0.125 моль* 102 г/моль= 12.75 г
Ответ: n (Al₂O₃)= 0.125 моль; m (Al₂O₃)= 12.75 г

Answer 2

Для решения этих задач используем химические уравнения реакций и законы сохранения массы. Важно помнить, что молярные массы элементов нужно использовать для перевода массы в количество вещества и наоборот.

1. Цинк (Zn) и соляная кислота (HCl): $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$

Масса водорода ($H_2$) будет равна массе цинка ($Zn$), так как соотношение 1:1. Следовательно, 13 г цинка приведут к образованию 13 г водорода.

2. Кальций (Ca) и кислород (O_2): $2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

Масса оксида кальция ($CaO$) будет равна массе кальция ($Ca$), так как соотношение 1:1. Следовательно, 16 г кальция приведут к образованию 16 г оксида кальция.

3. Углерод (C) и кислород (O_2): $C + O_2 \rightarrow CO_2$

Масса кислорода ($O_2$) будет равна массе $CO_2$, так как соотношение 1:2. Следовательно, 24 г углерода приведут к образованию 32 г $O_2$.

4. Углерод (C) и кислород (O_2) в $CO_2$: $C + O_2 \rightarrow CO_2$

Из уравнения видно, что 12 г углерода образуют 44 г $CO_2$. Таким образом, 88 г $CO_2$ образуются из $88 \times \frac{12}{44} = 24$ г углерода.

5. Кальций (Ca) и хлор (Cl_2): $Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2$

Масса хлора ($Cl_2$) будет равна массе кальция ($Ca$), так как соотношение 1:1. Следовательно, 8 г кальция приведут к образованию 8 г хлора.

6. Медь (Cu) и кислород (O_2) в $CuO$: $2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO$

Из уравнения видно, что 32 г кислорода образуют 80 г $CuO$. Таким образом, 6,4 г кислорода приведут к образованию $6,4 \times \frac{80}{32} = 16$ г меди.

7. Железо (Fe) и хлор (Cl_2): $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$

Масса хлорида железа ($FeCl_3$) будет равна массе железа ($Fe$), так как соотношение 2:3. Следовательно, 42,6 г $FeCl_3$ образуются из $42,6 \times \frac{2}{3} = 28,4$ г железа и $42,6 \times \frac{3}{3} = 42,6$ г хлора.

8. Сера (S) и кислород (O_2) в $SO_2$: $2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2$

Из уравнения видно, что 64 г кислорода образуют 160 г $SO_2$. Таким образом, для взаимодействия с 120 г порошком серы потребуется $120 \times \frac{64}{160} = 48$ г кислорода.

9. Магний (Mg) и соляная кислота (HCl): $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$

Масса MgCl_2 будет равна массе магния ($Mg$), так как соотношение 1:1. Следовательно, 128 г MgCl_2 образуются из 128 г магния.

10. Алюминий (Al) и кислород (O_2) в $Al_2O_3$: $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$

Из уравнения видно, что 27 г алюминия образуют 50 г $Al_2O_3$. Таким образом, для взаимодействия с 6,8 г алюминия потребуется $6,8 \times \frac{50}{27} = 12,6$ г $Al_2O_3$.