Question

Даю 30 баллов. Какой объем газа выделяется при нагревании 1.5 кг гидрокарбоната натрия и воздействии на него избыточным количеством кислоты? С решением пж

Answer 1

Возможное решение во вложении,но это не точно.Возможно, можно было кг в г перевести

1 формула: массу делим на молярную

Далее находим по пропорции

2 формула: найденное кол-во в-ва умножаем на молярный объем(он постоянный)

удачи)

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала записать реакцию между гидрокарбонатом натрия (NaHCO3) и кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

NaHCO3 + HX → NaX + CO2 + H2O

Где X представляет кислотный остаток (например, HCl для соляной кислоты).

Теперь, для расчета объема выделяющегося газа (CO2), нам понадобятся следующие данные:

• Масса гидрокарбоната натрия (NaHCO3) = 1.5 кг
• Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль
• Массовая доля NaHCO3 в реакции = 1 (так как это единственное вещество, с которым происходит реакция)
• Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества гидрокарбоната натрия (NaHCO3): Количество вещества (в молях) = Масса / Молярная масса Количество вещества NaHCO3 = 1.5 кг / 84 г/моль ≈ 0.01786 моль

Шаг 2: Определим соотношение между NaHCO3 и CO2 в реакции: Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaHCO3 образует 1 моль CO2.

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества CO2: Количество вещества CO2 = Количество вещества NaHCO3 (пошагово) ≈ 0.01786 моль

Шаг 4: Рассчитаем массу CO2: Масса CO2 = Количество вещества CO2 * Молярная масса CO2 Масса CO2 ≈ 0.01786 моль * 44 г/моль ≈ 0.7864 г

Шаг 5: Рассчитаем объем CO2 при стандартных условиях (нормальных условиях, Н.У.): Объем 1 моль газа при Н.У. равен примерно 22.7 л.

Объем CO2 = Масса CO2 / Плотность CO2 при Н.У. Плотность CO2 при Н.У. примерно 1.98 г/л (или 0.00198 г/мл)

Объем CO2 ≈ 0.7864 г / 0.00198 г/мл ≈ 397.47 мл

Таким образом, объем газа (CO2), выделяющегося при нагревании 1.5 кг гидрокарбоната натрия и воздействии на него избыточным количеством кислоты, составляет примерно 397.47 мл.