Question

Вычислите массу оксида меди (1), образующегося при разложении 49 г гидроксида меди (1) Дам 20 баллов , очень срочно

Answer 1

2СuOH= CuO+ H2O

M(CuOH)=81

M(CuO)=80

D(CuOH)=49/81=0,6

0,6/2=X/1

X=0,3

m= 0,3х80=24г

Answer 2

Для вычисления массы оксида меди (Cu2O), образующегося при разложении 49 г гидроксида меди (Cu(OH)2), нужно сначала записать химическое уравнение реакции разложения.

Уравнение реакции: 2Cu(OH)2 → Cu2O + 2H2O

Согласно уравнению, при разложении 1 моль гидроксида меди (Cu(OH)2), образуется 1 моль оксида меди (Cu2O). Теперь, чтобы вычислить массу Cu2O, сначала найдем количество молей Cu(OH)2:

Масса Cu(OH)2 = 49 г Молярная масса Cu(OH)2 = молярная масса Cu + 2 * молярная масса O + 2 * молярная масса H Молярная масса Cu = 63.55 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль Молярная масса H = 1.01 г/моль

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 + 2 * 16.00 + 2 * 1.01 = 97.02 г/моль

Количество молей Cu(OH)2 = Масса / Молярная масса = 49 г / 97.02 г/моль ≈ 0.505 моль

Так как моль соотношение Cu2O и Cu(OH)2 1:1, то масса Cu2O будет такой же, как масса Cu(OH)2:

Масса Cu2O ≈ 0.505 моль * 97.02 г/моль ≈ 48.97 г

Таким образом, масса оксида меди (Cu2O), образующегося при разложении 49 г гидроксида меди (Cu(OH)2), составляет приблизительно 48.97 г.

Надеюсь, это поможет вам! Если у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь задать. С удовольствием помогу!