Question

Срочно задачи по химии! Даю 30 баллов за ответ 1. Вычислите массу сульфида меди 2, который образуется при взаимодействии 112 г железа с серой 2. Вычислите массу оксида серы который реагирует с водой, если в результате реакции образуется 9,82 кислоты 3. Вычислите массу оксида фосфора 5, который образуется при сгорании 10,4 г фосфора 4. Рассчитайте массу алюминия, который реагирует с серой, если в результате реакции образуется 60 гр сульфида магния

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Задача 2.

n (H2SO3) = m( H2SO3) / Mr( H2SO3) = 9,82 г / 82 г/ моль = 0, 119 моль

SO2 + H2O = H2SO3

число молей по реакции равно, а значит n(SO2) =  0, 119 моль

m(SO2) =  n(SO2)  * Mr(SO2) = 0, 119 моль * 64 г/ моль = 7,66 г

Задача3

n(P) = m(P) / Mr(P) = 10, 4 г / 31 г/моль = 0,335 моль

4P + 5O2 =2 P2O5

мольное соотношение  по уравнению 4    :  2

мольное соотношение по задаче  0,335 моль    :   0,167 моль

m( P2O5) = n( P2O5)  * Mr( P2O5) = 0,167 моль * 141 г/моль = 23,547 г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из задач по химии по очереди:

1. Вычисление массы сульфида меди (Cu₂S), который образуется при взаимодействии 112 г железа (Fe) с серой (S).

Сначала нужно установить, сколько молей железа и серы участвует в реакции. Уравнение реакции между Fe и S:

Fe + S₂ -> Fe₂S₃

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль Молярная масса S = 32,07 г/моль

Масса Fe: 112 г Масса S = ?

Количество молей Fe = Масса Fe / Молярная масса Fe Количество молей Fe = 112 г / 55,85 г/моль ≈ 2 моль Fe

По уравнению реакции видно, что требуется 1 моль S₂ для 1 моль Fe₂S₃. Таким образом, количество молей S₂, участвующих в реакции, также составляет 2 моль.

Масса S: Количество молей S * Молярная масса S Масса S = 2 моль * 32,07 г/моль ≈ 64,14 г

Ответ: Масса сульфида меди (Cu₂S), образующегося при реакции 112 г Fe с S, составляет примерно 64,14 г.

2. Вычисление массы оксида серы (SO₃), который реагирует с водой (H₂O), если в результате реакции образуется 9,82 г кислоты.

Сначала нужно установить уравнение реакции:

SO₃ + H₂O -> H₂SO₄ (серная кислота)

Масса H₂SO₄: 9,82 г Масса SO₃ = ?

По уравнению реакции видно, что 1 моль SO₃ образует 1 моль H₂SO₄.

Масса SO₃ = Масса H₂SO₄ Масса SO₃ = 9,82 г

Ответ: Масса оксида серы (SO₃), реагирующего с водой и образующего 9,82 г кислоты, также составляет 9,82 г.

3. Вычисление массы оксида фосфора (P₂O₅), который образуется при сгорании 10,4 г фосфора (P).

Уравнение реакции сгорания фосфора:

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

Молярная масса P = 30,97 г/моль

Масса P: 10,4 г Масса P₂O₅ = ?

Количество молей P = Масса P / Молярная масса P Количество молей P = 10,4 г / 30,97 г/моль ≈ 0,336 моль P

Согласно уравнению реакции, 4 моль P образуют 2 моль P₂O₅.

Масса P₂O₅ = (Количество молей P / 4) * Молярная масса P₂O₅ Масса P₂O₅ = (0,336 моль / 4) * (2 * 30,97 г/моль) ≈ 5,16 г

Ответ: Масса оксида фосфора (P₂O₅), образующегося при сгорании 10,4 г фосфора, составляет примерно 5,16 г.

4. Рассчитывание массы алюминия (Al), который реагирует с серой (S), если в результате реакции образуется 60 г сульфида магния (MgS).

Уравнение реакции:

3Al + 3S -> Al₂S₃

Масса MgS: 60 г Масса Al = ?

По уравнению реакции видно, что 3 моль Al образуют 1 моль Al₂S₃.

Масса Al₂S₃ = Масса MgS Масса Al₂S₃ = 60 г

Масса Al = (Масса Al₂S₃ / 1) * (3 моль Al / 1 моль Al₂S₃) * (Молярная масса Al) Масса Al = 60 г * 3 * 26,98 г/моль ≈ 1619,4 г

Ответ: Масса алюминия (Al), реагирующего с серой и образующего 60 г сульфида магния (MgS), составляет примерно 1619,4 г.

Надеюсь, это поможет вам с задачами по химии!