Question

B) Прогнозируйте смещение химического равновесия по принципу ЛеШателье-Брауна: 2SO2г + O2г ↔ 2SO3ж + Q При повышении концентрации SO2 ____________________________________[1] При понижении давления _____________________________________________[1] При повышении температуры__________________________________________[1

Answer 1

Ответ:

Принцип Ле-Шателье-Брауна, также известный как принцип сдвига равновесия, пропорциональности, заключается в том, что если на системе находящегося в равновесии химическом режиме проявляется влияние в виде изменения запасов реагентов, давления или температуры, то равновесие сместится так, чтобы компенсировать это воздействие.

1.При повышении концентрации SO2: если концентрация SO2 увеличивается, то равновесие сместится в направлении главных систем SO2, то есть влево, увеличение устойчивости реагентов и уменьшение устойчивости продуктов, в случае данного SO3. Это происходит для поддержания уровня содержания SO2.

2.При снижении давления: если давление ослабляется, равновесие сместится в направлении увеличения молей газа (Q увеличивается), чтобы компенсировать это изменение. В данном случае баланс сместится вправо, увеличивая стабильность продукта SO3.

3.При повышении температуры: Если температура увеличивается, равновесие сместится в направлении, которое учитывает тепло. В данном случае образование SO3 является экзотермическим (выделение тепла), поэтому при повышении температуры равновесие сместится влево, уменьшая стабильность SO3.

Таким образом:

1.При повышении стоимости SO2 баланс сместится влево (уменьшение SO3).

2.При понижении давления баланс сместится вправо (увеличение SO3).

3.При повышении температуры равновесие сместится влево (уменьшение SO3).

Answer 2

Принцип Ле Шателье-Брауна, также известный как принцип смещения химического равновесия, гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие, то равновесие смещается в направлении, противоположном воздействию, чтобы компенсировать его эффекты.

Повышение концентрации SO2:

Если концентрация SO2 повышается, то согласно принципу Ле Шателье-Брауна, равновесие будет смещаться в направлении уменьшения количества SO2. Это происходит, чтобы компенсировать увеличение концентрации и восстановить равновесие. В данном случае, смещение равновесия будет в сторону образования большего количества SO3.

Понижение давления:

Если давление системы снижается, то равновесие будет смещаться в направлении увеличения давления. В данном случае, смещение равновесия будет в сторону образования меньшего количества газовых молекул, то есть в сторону уменьшения количества SO3.

Повышение температуры:

Если температура системы повышается, то равновесие будет смещаться в направлении эндотермической реакции, то есть в сторону потребления тепла. В данном случае, смещение равновесия будет в сторону образования большего количества SO3, так как образование SO3 является эндотермической реакцией.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что приведенные ответы основаны на принципе Ле Шателье-Брауна и являются общими правилами. Однако, для более точного прогнозирования смещения равновесия в конкретной реакции, необходимо учитывать и другие факторы, такие как кинетика реакции и наличие катализаторов.

[[1]]