Question

Прогнозируйте смещение химического равновесия по принципу ЛеШателье-Брауна N2O4 (г) ↔ 2NO2 (г)-Q а)При повышении концентрации NO2 в)При понижении давления с)При повышении температуры ​

Answer 1

Ответ:

а) В состоянии равновесия прямая и обратимая реакции не прекращаются.Поэтому такое равновесие называется подвижным или динамическим равновесием.б)1 смещение в сторону продуктов.2.Проходит в сторону продуктов.3.Проходит в сторону реагентов.

Объяснение:

Answer 2

Принцип Ле Шателье-Брауна (также известный как принцип химического равновесия) гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействуют изменения, то она смещает равновесие в направлении, противоположном изменению, чтобы компенсировать это воздействие и восстановить равновесие.

а) При повышении концентрации NO2: Повышение концентрации NO2 увеличивает числитель в выражении для константы равновесия, что приводит к смещению равновесия влево, в сторону образования N2O4 (г).

б) При понижении давления: Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения количества молекул газа. В данном случае, уравнение показывает, что образуется меньше молекул газа при образовании N2O4 (г), чем при образовании 2NO2 (г), поэтому равновесие сместится в направлении образования большего количества молекул газа, то есть вправо, в сторону образования NO2 (г).

в) При повышении температуры: Повышение температуры обычно приводит к эндотермическим реакциям, т.е. реакциям, которые поглощают тепло. В данном случае, образование N2O4 (г) является экзотермической реакцией, т.е. реакцией, при которой выделяется тепло, и повышение температуры будет смещать равновесие влево, в сторону образования меньшего количества молекул газа, т.е. в сторону образования 2NO2 (г).

Итак, смещение химического равновесия в каждом из случаев будет следующим: а) Влево, в сторону образования N2O4 (г). б) Вправо, в сторону образования 2NO2 (г). в) Влево, в сторону образования N2O4 (г).