Question

7. Карбонат-ион можно обнаружить с помощью раствора, содержащего: 1) гидроксид-ион 3) катион натрия 2) катион водорода 4) катион аммония. 12. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20% раствора гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ на вопрос:

Карбонат ион CO₃²⁻ можно обнаружить с помощью раствора, содержащего 2) катион водорода

Например: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

               2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O

                  2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O

Выделяется газ при наличии катионов водорода в растворе с карбонат ионами.

Решение задачи во вложении ↓

Answer 2

7. Карбонат-ион можно обнаружить с помощью раствора, содержащего гидроксид-ион (1) и катион натрия (3).

8. Чтобы решить эту задачу, сначала нужно вычислить количество гидроксида натрия в 200 г 20% раствора. Затем, зная соотношение между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) в реакции нейтрализации, можно вычислить массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида натрия.

1. Вычисление количества гидроксида натрия: Масса гидроксида натрия = 200 г × 20% = 40 г

2. Вычисление массы серной кислоты: Реакция нейтрализации между H2SO4 и NaOH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Согласно уравнению реакции нейтрализации, каждый моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH. Таким образом, количество молей H2SO4, необходимое для нейтрализации, равно половине количества молей NaOH.

Количество молей H2SO4 = 1 моль / 2 = 0.5 моль

Масса серной кислоты = количество молей H2SO4 × молярная масса H2SO4 Масса серной кислоты = 0.5 моль × 98 г/моль = 49 г

Таким образом, для нейтрализации 200 г 20% раствора гидроксида натрия потребуется 49 г серной кислоты.