Question

10. Химическое равновесие по принципу Ле Шателье-Брауна. a) Почему химическое равновесие является динамическим процессом?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[1]b) Прогнозируйте смещение химического равновесия по принципу ЛеШателье-БраунаSO2 + O2 ↔ SO3 + QПри повышении концентрации SO2 _____________________________________[1]При понижении давления ______________________________________________[1]При повышении температуры___________________________________________[1]​

Answer 1

Ответ:

a)Это говорит нам о том, что при равновесии протекают и прямая, и обратная реакции, но их скорости одинаковы, Именно поэтому химическое равновесие называется "динамическим"

Объяснение:

b) повышение концентрации реагента: смещение в

сторону продуктов

Понижение давление: в сторону большего объема

Повышение температуры: в сторону реагентов

Answer 2

a) Химическое равновесие является динамическим процессом потому, что в системе все равновесие происходит не на молекулярном, а на макроуровне. В ходе этого процесса, химические реакции продолжаются в обоих направлениях, то есть продукты обратно превращаются в реагенты. На макроуровне, обратные и прямые реакции идут с одинаковой скоростью, что приводит к постоянству концентраций реагентов и продуктов в системе.

b) При повышении концентрации SO2: Согласно принципу Ле Шателье-Брауна, система будет стремиться к установлению нового равновесия, чтобы компенсировать изменение. В данном случае, при повышении концентрации SO2, равновесие будет смещаться в направлении образования SO3, снижая концентрацию SO2 и увеличивая концентрацию SO3.

При понижении давления: Увеличение объема системы приводит к снижению давления, поэтому система будет стремиться увеличить общую количество молекул газа. В данном случае, равновесие сместится в направлении образования большего количества молекул газа, то есть в направлении преобразования SO3 в SO2 и O2.

При повышении температуры: Повышение температуры является эндотермическим фактором реакции. В данном случае, система будет стремиться уменьшить повышение температуры и охладиться. Равновесие сместится в направлении связей, сопровождающих выделение тепла, то есть в направлении диссоциации SO3 на SO2 и O2.