Question

Объясните, с точки зрения строения атома, почему его максимальная валентность не равна номеру группы: F- ​

Answer 1

Ответ:Фтор элемент второго периода поэтому на этом энергетическом уровне имеет нет свободного под уровня на который могут перескакивать электроны с 2s и 2p подуровней образуя неспаренные электроны

Объяснение:

Answer 2

Максимальная валентность атома, то есть количество связей, которые он может образить с другими атомами, обычно определяется его электронной конфигурацией. Электронная конфигурация атома указывает, сколько электронов находится в каждом из его энергетических уровней (оболочках). Для атома фтора (F) его электронная конфигурация выглядит следующим образом:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Это означает, что внешний энергетический уровень (3-й) атома фтора содержит 7 электронов. Максимальное количество электронов, которые могут находиться на этом уровне, составляет 8. Это означает, что атом фтора имеет один свободный "слот" для образования химических связей, так как он хочет достичь электронной конфигурации, аналогичной нейтральному газу (например, гелию), который имеет 8 электронов на своем внешнем уровне.

Таким образом, максимальная валентность атома фтора равна 1, потому что он может образовать одну химическую связь, чтобы заполнить свой внешний энергетический уровень и достичь стабильной конфигурации с 8 электронами на этом уровне. Группа атомов в периодической таблице указывает на количество электронов во внешнем энергетическом уровне атомов этой группы, но это не всегда соответствует их максимальной валентности.