Question

СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА!!!! на 130г цинка подействовали соляной кислотой. Определите объём выделившегося газа

Answer 1

Ответ:

Объем выделившегося, в ходе реакции водорода, равен 44.8л

Объяснение:

Дано

m(Zn)=130 г

Найти

V(H2)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Найдем количество вещества цинка, затем водорода.

n(Zn)=m/M=130/65=2 моль

n(H2)=n(Zn)=2 моль

Теперь найдём объем водорода, зная, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем равный 22.4 л

V(H2)=n*Vm=2*22.4=44.8 л

Answer 2

Когда соляная кислота взаимодействует с цинком, образуется водородный газ. Чтобы определить объем выделившегося газа, необходимо знать массу цинка, который был использован в реакции.

Однако, в данном случае, у нас нет информации о массе цинка, поэтому мы не можем точно определить объем выделившегося газа. Для расчета объема газа, необходимо знать мольный объем водорода при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), а также количество молей водорода, образовавшегося в реакции.

Если у вас есть дополнительная информация о массе цинка или количество молей водорода, образовавшегося в реакции, я смогу помочь вам с расчетами.