Question

Какой объем углекислого газа выделяется при взаимодействии 200 г известняка, содержащего 15% примесей и соляно​

Answer 1

Ответ:

Решение: 1)m(CaCО3)=m*w=200г*0,15=30г 2)n(CaCО3)=m/M=30г/100г/моль=0,3 моль 3)n(CO2)=n(CaCO3)=003 моль 4)V(CO2)=Vm*n=22.4л/моль*0,3моль=6,72л

Answer 2

Для того чтобы вычислить объем углекислого газа, который выделяется при взаимодействии 200 г известняка, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой (HCl), мы должны сначала определить мольный состав известняка и затем использовать химическое уравнение реакции между известняком и соляной кислотой.

1. Рассчитаем количество чистого кальция (CaCO3) в 200 г известняка:

Масса CaCO3 = 200 г * 85% (поскольку 100% - 15% примесей) = 170 г

2. Теперь рассчитаем количество молей CaCO3:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 (масса Ca) + 12.01 (масса C) + 3 * 16.00 (масса O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 170 г / 100.09 г/моль ≈ 1.699 моль

3. Реакция между CaCO3 и HCl:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 выделяет один моль CO2.

4. Теперь рассчитаем количество молей CO2, которые образуются при реакции:

Количество молей CO2 = Количество молей CaCO3 = 1.699 моль

5. Далее, используем идеальный газовый закон (уравнение состояния газа) для расчета объема CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

PV = nRT

Где: P - давление (1 атмосфера) V - объем (который нас интересует) n - количество молей CO2 (1.699 моль) R - универсальная газовая постоянная (0.08206 л*атм/моль*К) T - температура в Кельвинах (273 K, так как 0°C)

Мы хотим выразить V:

V = (nRT) / P V = (1.699 моль * 0.08206 л*атм/моль*К * 273 K) / 1 атм V ≈ 37.17 литров

Таким образом, при взаимодействии 200 г известняка, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой, выделяется приблизительно 37.17 литров углекислого газа при стандартных условиях.