Question

определите массу осадка который образуется при действии раствора хлорида железа (III) на раствор 6,8г нитрата серебра​

Answer 1

Ответ:

FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Fe(NO3)3

M (AgNO3) = 170 г/моль

M (AgСl) = 143,5 г/моль

n (AgNO3) = 6,8 / 170 = 0,04 моль

n (AgNO3) = n (AgСl) = 0,04 моль

m (AgСl) = 0,04 * 143,5 = 5,74 г

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии раствора хлорида железа(III) с раствором нитрата серебра, мы должны знать баланс химической реакции между этими двумя реагентами. Реакция будет выглядеть следующим образом:

FeCl₃ (раствор хлорида железа(III)) + 3AgNO₃ (раствор нитрата серебра) → 3AgCl (осадок хлорида серебра) + Fe(NO₃)₃ (раствор нитрата железа(III)).

Из балансировки реакции видно, что каждый моль раствора хлорида железа(III) реагирует с тремя молями раствора нитрата серебра. Таким образом, мольное соотношение между ними 1:3.

Сначала давайте найдем количество мольей нитрата серебра (AgNO₃) в растворе массой 6,8 г. Для этого воспользуемся молекулярной массой AgNO₃:

Molar mass of AgNO₃ = 107.87 g/mol (Ag) + 14.01 g/mol (N) + (3 * 16.00 g/mol) (O) = 169.88 g/mol.

Теперь найдем количество молей AgNO₃:

Moles of AgNO₃ = Mass / Molar mass = 6.8 g / 169.88 g/mol ≈ 0.04 mol.

Так как мольное соотношение между AgNO₃ и FeCl₃ в реакции 1:3, то количество молей FeCl₃, которое реагирует с AgNO₃, равно 0.04 mol * 3 = 0.12 mol.

Теперь, чтобы найти массу осадка хлорида серебра (AgCl), который образуется, мы можем использовать молекулярную массу AgCl:

Molar mass of AgCl = 107.87 g/mol (Ag) + 35.45 g/mol (Cl) = 143.32 g/mol.

Теперь найдем массу осадка:

Mass of AgCl = Moles of AgCl * Molar mass of AgCl = 0.12 mol * 143.32 g/mol ≈ 17.20 г.

Таким образом, масса осадка хлорида серебра, который образуется при взаимодействии 6,8 г нитрата серебра с раствором хлорида железа(III), составляет примерно 17.20 г.