Question

Сульфид натрия массой 7.8 г обработали р-ром H2SO4 массой 120 г c w=9.8%. Выделившийся Н2S (выход 95%) пропустили через избыток Cucl2. Найти массу осадка​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Если будут вопросы пишите)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции и использовать расчёты по количеству веществ.

Сульфид натрия (Na2S) реагирует с серной кислотой (H2SO4) по уравнению:

Na2S + H2SO4 → 2NaHS + H2S↑

Сначала найдем количество Na2S, используя массовую долю раствора (w = 9.8%) и массу раствора (120 г):

Массовая доля = (масса раствора Na2S / масса раствора) × 100%.

9.8% = (масса Na2S / 120 г) × 100%.

Масса Na2S = (9.8% / 100%) × 120 г = 11.76 г.

Поскольку масса Na2S равна 7.8 г, это значит, что нам дано избыток Na2S, поэтому для расчета массы осадка нужно использовать только 7.8 г.

Находим количество H2S, которое образуется из Na2S:

2Na2S = 2 × 7.8 г = 15.6 г.

Так как выход H2S составляет 95%, то масса образовавшегося H2S будет составлять:

Масса H2S = (95% / 100%) × 15.6 г = 14.82 г.

Далее, выделившийся H2S пропустили через избыток раствора CuCl2, но количество CuCl2 нас не интересует.

С учетом химического уравнения реакции:

H2S + CuCl2 → 2HCl + CuS↓

Масса осадка CuS будет равна массе H2S, образовавшемуся из Na2S:

Масса осадка CuS = 14.82 г.

Таким образом, масса осадка CuS составит 14.82 г.