Question

СРОЧНО (35 БАЛЛОВ) Карбид кальция массой 100 г, содержащий 4% примесей, выделившийся при этом газ вступил в реакцию гидратации в присутствии солей ртути(Реакцию Кучерова), с образованием этаналя, найдите массу этаналя 2-й вариант (40г и 20%)

Answer 1

Ответ:

1)CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2

m незапятнанного (CaC2)=100*0,96=96 грамм 

Mr(CaC2)=40+24=64 гр/моль

n(CaC2)=96/64=1,5 моль

Mr(C2H2)=26 грамм/моль

m(C2H2)=26*1,5=39 грамм

 

2)С2H2+H2O=CH3CHO (это реакций кучерова, условие - HgCO3, Hg(NO3)2 (все другие соли двухвалентной ртути) 

Mr(CH3CHO)=24+4+16=44 гр/моль

n(CH3CHO)=n(CaC2)=n(C2H2)=1,5 моль

m(CH3CHO)=44*1,5=66 грамм - теоретический выход

w выхода (CH3CHO)=16,5/66=0,25=25% - ответ

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массу этаналя, которая образуется при реакции гидратации карбида кальция.

Сначала найдем массу карбида кальция без примесей. Для этого воспользуемся формулой:

Масса карбида кальция = Масса образца * (1 - % примесей) Масса карбида кальция = 100 г * (1 - 4/100) = 100 г * (1 - 0.04) = 100 г * 0.96 = 96 г

Теперь найдем количество образовавшегося этаналя. Для этого воспользуемся уравнением реакции гидратации карбида кальция:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Из уравнения видно, что 1 моль CaC2 образует 1 моль C2H2. Молярная масса CaC2 равна 64 г/моль, поэтому масса CaC2 равна 96 г.

Таким образом, масса образовавшегося этаналя будет равна массе CaC2, то есть 96 г.

Второй вариант задачи, где дана масса образца 40 г и содержание примесей 20%, можно решить аналогичным образом:

Масса карбида кальция = 40 г * (1 - 20/100) = 40 г * (1 - 0.2) = 40 г * 0.8 = 32 г

Масса образовавшегося этаналя будет равна массе CaC2, то есть 32 г.