Question

какие массы растворов хлороводорода с массовыми долями 12% и 28% нужно спешивать для получения 480 г раствора с массовой долей 22%

Answer 1

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

12% - это 0,12 в долях единицы, 28% - 0,28, а 22% - 0,22

2) Обозначим массу 12%-ного раствора  через Х граммов, тогда масса 28%-ного раствора равна (480 - Х) граммов.

При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.

На основании всего выше изложенного составляем уравнение:

0,12*Х + 0,28*(400 - Х) = 0,22*400

0,12Х + 112 - 0,28Х = 88

0,16Х = 24

Х = 150 г 12%-ного раствора

400 - 150 = 250 г 28%-ного раствора

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение массовых долей и закон сохранения массы.

Пусть x - масса раствора с массовой долей 12%, который нужно спешивать, и (480 - x) - масса раствора с массовой долей 28%.

Мы знаем, что массовая доля хлороводорода в первом растворе равна 12%, а во втором растворе - 28%. Мы также знаем, что после смешивания получится раствор с массовой долей 22%.

Теперь мы можем записать уравнение массовых долей:

0.12x + 0.28(480 - x) = 0.22 * 480

Решим это уравнение:

0.12x + 0.28(480 - x) = 0.22 * 480

0.12x + 134.4 - 0.28x = 105.6

Теперь выразим x:

0.12x - 0.28x = 105.6 - 134.4

-0.16x = -28.8

Теперь разделим обе стороны на -0.16, чтобы найти значение x:

x = 28.8 / 0.16

x = 180 г

Итак, масса раствора с массовой долей 12%, которую нужно спешивать, составляет 180 г, а масса раствора с массовой долей 28% составляет (480 - 180) = 300 г.