Question

При взаимодействии кальция с водой образуется газ. Какой газ образовался, и каков его объем, если было израсходовано 4 г кальция, выход составил 30% от теоретически возможного.​

Answer 1

Ответ:

объем газа 2.24 выход реакции 0.672

Объяснение:

Са + 2Н2О → Ca(OH)2 +H2

4 ---------x

40 -------22.4

x= 2.24

2.24 x 0.30 = 0.672

Answer 2

При взаимодействии кальция с водой образуется газом водород (H2).

Уравнение реакции: Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Если израсходовано 4 г кальция и выход составил 30% от теоретически возможного, то теоретически возможный выход водорода можно найти, поделив 30% на 100% и умножив на количество израсходованного кальция:

теоретически возможный выход водорода = 30% * 4 г = 0.3 * 4 г = 1.2 г

Таким образом, теоретически возможный выход водорода составляет 1.2 г.

Отношение массы газа к его объему при стандартных условиях равно: масса газа / объем газа = молярная масса газа / молярный объем газа При стандартных условиях молярный объем газа равен 22.4 л/моль.

Для водорода молярная масса равна около 2 г/моль, поэтому объем водорода можно найти, разделив его массу на его молярную массу и умножив на молярный объем газа: объем водорода = (масса водорода / молярная масса водорода) * молярный объем газа объем водорода = (1.2 г / 2 г/моль) * 22.4 л/моль = 13.44 л

Таким образом, объем образовавшегося водорода составляет приблизительно 13.44 л.