Question

1. В 50 мл воды растворили 10г K3PO4. Найти Ткр и Ткип раствора, если для воды К = 1,86 и E = 0,52 2. Найти C% раствора Na2S если Росм при 37°С составляет 770 кПа.

Answer 1

m(Na3PO4) = 50 г

р = 1,02 г/см³

V(H2O) = 500 мл

Найти:

ω(Na3PO4) =?

Cm=?

Cн=?

Решение.

m(p-pa Na3PO4)=500 мл*1 г/мл+50 г = 550 г

ω(Na3PO4) = 50 г/550 г = 0,0909 или 9,09%

V(p-pa Na3PO4) = 550 г/1,02 г/мл = 458,33 мл

n(Na3PO4) = 50 г/164 г/моль =0,305 моль

Сm = 0,305 моль/0,4583 л = 0,6655 моль/л

Э(Na3PO4) = 164 г/моль/3=54,667 г/моль

n'(Na3PO4) = 50 г/54,667 г/моль = 0,915 моль

Сн = 0,915 моль/0,4583 л ≈ 2 моль/л

Answer 2

1. Для расчета температуры кристаллизации (Ткр) и температуры кипения (Ткип) раствора, используем формулу Рауля: ΔТ = K * m * i где ΔТ - изменение температуры, K - постоянная мольного сопротивления (для воды K = 1,86), m - мольная концентрация растворенного вещества, i - коэффициент ионизации.

Масса K3PO4 = 10 г, молярная масса K3PO4 = 122 г/моль, V = 50 мл = 0,05 л. Мольная концентрация K3PO4: n = m/M = 10 г / 122 г/моль = 0,082 моль i = 4 (так как K3PO4 распадается на 4 иона)

ΔТкр = K * m * i = 1,86 * 0,082 * 4 = 0,61 °C Ткр раствора = Ткр воды - ΔТкр = 0 °C - 0,61 °C = -0,61 °C (заметим, что полученное значение отрицательное, что говорит о том, что раствор не кристаллизуется при данной температуре)

ΔТкип = K * m * i = 1,86 * 0,082 * 4 = 0,61 °C Ткип раствора = Ткип воды + ΔТкип = 100 °C + 0,61 °C = 100,61 °C

2. Для расчета концентрации раствора Na2S (c%) используем формулу: c% = (P / P0) * 100 где c% - концентрация раствора в процентах, P - давление раствора в кПа, P0 - давление чистого растворителя (воды) в кПа, при данной температуре.

P = 770 кПа, P0 = давление чистой воды при 37 °C Из таблицы получаем значение P0 = 6,028 кПа (при 37 °C)

c% = (770 кПа / 6,028 кПа) * 100 = 12787%

Таким образом, концентрация раствора Na2S составляет 12787%.