Question

Під час спалювання газу об’ємом­5,6 л (н. у.) утворився карбон(ІV) оксид об’ємом 22,4 л і вода масою 22,5 г. Відносна густина газу за метаном дорів­ нює 3,625. Обчисліть і виведіть молекулярну формулу газу. Назвіть сполуку. За Дано и Решение - ДАЮ 50 БАЛЛОВ!!!!!!

Answer 1

Рішення прикріпив на фото, але я не розумію навіщо данна густина. Можливо ти помилився в умові, і замість 5.6 л, має бути 5.6 грамм, тоді доцільно використовувати відносну густину. А якщо розв'язувати задачу по твоїй умові, то густину впихнути немає куди)))

Answer 2

Дано: - Об'єм газу: 5,6 л - Об'єм оксиду вуглецю: 22,4 л - Маса води: 22,5 г - Відносна густина газу за метаном: 3,625

Розв'язок: 1. За заданими даними можна встановити співвідношення між об'ємами газу та оксиду вуглецю: 5,6 л газу : 22,4 л оксиду вуглецю = 1 : 4

Це означає, що кількість газу у 4 рази менша за кількість оксиду вуглецю.

2. З відносної густини можна встановити співвідношення між молярною масою газу та молярною масою метану: Відносна густина = (Молярна маса газу) / (Молярна маса метану)

Молярна маса метану (СH4) = 12,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль = 16,05 г/моль

3,625 = (Молярна маса газу) / 16,05 г/моль

Молярна маса газу = 3,625 * 16,05 г/моль = 58,26 г/моль

3. Використовуючи молярну масу газу, можна визначити кількість речовини газу: Кількість речовини газу = Маса газу / Молярна маса газу

Маса газу = 22,5 г Кількість речовини газу = 22,5 г / 58,26 г/моль = 0,386 моль

4. Знаючи кількість речовини газу, можна визначити його молекулярну формулу: Молекулярна формула газу = Емпірична формула газу * (Молярна маса газу / Молярна маса емпіричної формули газу)

Емпірична формула газу = CH4 (метан) Молярна маса емпіричної формули газу = 12,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль = 16,05 г/моль

Молекулярна формула газу = CH4 * (58,26 г/моль / 16,05 г/моль) = C2H8

Отже, молекулярна формула газу - C2H8, а назва сполуки - етан.