Question

1. Запишите уравнения диссоциации веществ: H2SO4, NaCl, LiOH 2. Напишите 2 молекулярных и полных ионных уравнений реакций, которым соответствует следующее сокращенное ионное уравнение реакции: H + + OH - = H2O 3. Какие из предложенных веществ реагируют с хлоридом железа (III) (FeCl3): Al, Na3PO4, KOH, HNO3, Cu, H3PO4 Записать полные ионные и краткие ионные уравнения этих реакций. 4. Определите какие из предложенных оксидов кислотные, а какие основные. Напишите соответствующие им основания и кислоты: K2O, CuO, SO2, MgO, P2O5, N2O5 5. Приведите по одному пример на каждое химическое свойство кислот. Запишите полные ионные и краткие ионные уравнения этих реакций.

Answer 1

1. H2SO4=2H{+} + SO4{2-}

NaCl=Na{+} + Cl{-}

LiOH=Li{+} + OH{-}

2. 1) KOH+HNO3=KNO3+H2O

K{+} + OH{-} + H{+} + NO3{-} =

=K{+} + NO3{-} + H2O

2) CsOH+HF=CsF+H2O

Cs{+} + OH{-} + H{+} + F{-} =

= Cs{+} + F{-} + H2O

3. 1) FeCl3+Al=AlCl3+Fе

Fe{3+} + Al{0} = Fe{0} +Al{3+}

2) FeCl3+Na3PO4=FePO4↓+3NaCl

Fe{3+} + PO4{3-} = FePO4↓

3) 2FeCl3+6KOH=Fe2O3•3H2O+6KCl

2Fe{3+} + 6OH{-} = Fe2O3•3H2O↓

4) FeCl3+HNO3≠

5) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe{3+} + Cu{0} = 2Fe{2+} + Cu{2+}

6) FeCl3+H3PO4=FePO4↓+3HCl

Fe{3+} + PO4{3-} = FePO4↓

4. Основные: K2O(KOH), CuO(Cu(OH)2),

MgO(Mg(OH)2);

Кислотные: SO2(H2SO3), P2O5(H3PO4), N2O5(HNO3).

5. на фото

Answer 2

1. Уравнения диссоциации веществ: - \(H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}\) - \(NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-\) - \(LiOH \rightarrow Li^+ + OH^-\)

2. Исходное сокращенное ионное уравнение реакции: \(H^+ + OH^- = H_2O\)

Молекулярные уравнения: - \(2HCl(aq) + 2NaOH(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + 2NaCl(aq)\) - \(H_2SO_4(aq) + 2KOH(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + K_2SO_4(aq)\)

Полные ионные уравнения соответствующих реакций: - \(2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2Na^+(aq) + 2OH^-(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq)\) - \(2H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) + 2K^+(aq) + 2OH^-(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + K_2^+(aq) + SO_4^{2-}(aq)\)

3. Реакции с хлоридом железа(III) (FeCl3): - \(AlCl3(aq) + 3Na^+(aq) \rightarrow Al(OH)_3(s) + 3Na^+(aq) + 3Cl^-(aq)\) (полное ионное уравнение) - \(Al^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq) \rightarrow Al(OH)_3(s)\) (краткое ионное уравнение)

\(Na3PO4\) не реагирует с FeCl3.

\(KOH(aq) + FeCl3(aq) \rightarrow Fe(OH)_3(s) + 3K^+(aq) + 3Cl^-(aq)\) (полное ионное уравнение) \(K^+(aq) + OH^-(aq) + Fe^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq) \rightarrow Fe(OH)_3(s) + 3K^+(aq) + 3Cl^-(aq)\) (краткое ионное уравнение)

\(HNO3\) и \(H3PO4\) также реагируют с FeCl3, но уравнения реакций аналогичны предыдущим.

\(CuCl2(aq) + 2Na^+(aq) \rightarrow Cu(OH)_2(s) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq)\) (полное ионное уравнение) \(Cu^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow Cu(OH)_2(s)\) (краткое ионное уравнение)

4. Определение оксидов как кислотных или основных: - Кислотные оксиды: SO2, N2O5 (образуют кислоты в сочетании с водой) - Основные оксиды: K2O, CuO, MgO, P2O5 (образуют основания в сочетании с водой)

Соответствующие им кислоты и основания: - \(SO2(g) + H2O(l) \rightarrow H2SO3(aq)\) (кислота) - \(N2O5(g) + H2O(l) \rightarrow 2HNO3(aq)\) (кислота) - \(K2O(s) + H2O(l) \rightarrow 2KOH(aq)\) (основание) - \(CuO(s) + H2O(l) \rightarrow Cu(OH)2(aq)\) (основание) - \(MgO(s) + H2O(l) \rightarrow Mg(OH)2(aq)\) (основание) - \(P2O5(s) + 3H2O(l) \rightarrow 2H3PO4(aq)\) (кислота)

5. Примеры химических свойств кислот: - Реакция с металлами: \(2HCl(aq) + 2Na(s) \rightarrow 2NaCl(aq) + H2(g)\) (полное ионное уравнение) - Реакция с основаниями: \(2HCl(aq) + 2NaOH(aq) \rightarrow 2H2O(l) + 2NaCl(aq)\) (полное ионное уравнение)