Question

При гидролизе 17,6 г этилацетата было получено 10 г уксусной кислоты. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного?

Answer 1

CH3COOC2H5 + H2O ↔ CH3COOH + С2H5OH

n(CH3COOC2H5) = m/M = 17,6/88 = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции n теор. (CH3COOH) = n(CH3COOC2H5) = 0,2 моль

m теор. (CH3COOH) = 0,2*60 = 12 г

η = m практ. (CH3COOH)*100/m теор. (CH3COOH) = 10*100/12 ≈ 83,3 %

Answer 2

Для определения массовой доли выхода продукта от теоретически возможного, необходимо сначала определить теоретически возможный выход продукта.

Реакция гидролиза этилацетата выглядит следующим образом:

C4H8O2 + H2O → C2H4O2 + C2H5OH

В данном случае молярная масса этилацетата (C4H8O2) равна 88 г/моль, а молярная масса уксусной кислоты (C2H4O2) равна 60 г/моль.

Из массы этилацетата (17,6 г) мы можем определить количество вещества данного соединения:

n(этилацетат) = m(этилацетат)/M(этилацетат) = 17,6 г / 88 г/моль = 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что при полном гидролизе одной молекулы этилацетата образуется одна молекула уксусной кислоты. Таким образом, количество вещества уксусной кислоты (C2H4O2) составит 0,2 моль.

Теперь мы можем определить массу уксусной кислоты (C2H4O2), которая была получена:

m(уксусная кислота) = n(уксусная кислота) × M(уксусная кислота) = 0,2 моль × 60 г/моль = 12 г

Таким образом, фактическая масса полученной уксусной кислоты равна 12 г.

Массовая доля выхода продукта от теоретически возможного может быть рассчитана следующим образом:

Массовая доля = (Масса фактически полученной продукта / Масса теоретически возможного продукта) × 100%

Масса теоретически возможного продукта равна массе этилацетата (17,6 г), поскольку в идеальных условиях полный гидролиз приводит к образованию той же массы уксусной кислоты.

Массовая доля = (12 г / 17,6 г) × 100% = 68,18%

Таким образом, массовая доля выхода продукта от теоретически возможного составляет примерно 68,18%.