Question

СРОЧНО Определите, какая масса этилацетата будет получена при взаимодействии 18г этанола с уксусной кислотой, если массовая доля выхода этилацетата от теоретически возможно составляет 80% Определите массовую долю выхода метановый кислоты от теоретически возможного, если известно, что при каталитическом окислении 3,2г метана было получено 9г метановый кислоты

Answer 1

Відповідь:

30грам ! но че неточно

Пояснення:

Answer 2

Давайте рассмотрим оба вопроса поочередно:

1. Масса этилацетата:

Уравнение реакции образования этилацетата из этанола и уксусной кислоты:

Copy code
CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O

Молекулярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль. Молекулярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль. Молекулярная масса этилацетата (CH3COOCH2CH3) = 88 г/моль.

Масса этилацетата, которая будет получена из 18 г этанола, будет определяться стехиометрией реакции:

Молей этанола = 18 г / 46 г/моль ≈ 0,391 моль. Молей уксусной кислоты = 0,391 моль (по стехиометрии реакции). Масса этилацетата = 0,391 моль * 88 г/моль = 34,408 г.

Теперь учтем массовую долю выхода (80%): Массовая доля выхода = 0,8 * 34,408 г ≈ 27,526 г.

2. Массовая доля выхода метановой кислоты:

Масса метана (CH4), используемая в реакции = 3,2 г. Масса метановой кислоты (HCOOH), полученной = 9 г.

Массовая доля выхода метановой кислоты от теоретически возможного вычисляется как отношение фактически полученной массы к массе, которая могла бы быть получена в идеальном случае:

Массовая доля выхода = (масса полученной метановой кислоты / масса теоретически возможной метановой кислоты) * 100%

Масса теоретически возможной метановой кислоты = масса метана * (молекулярная масса HCOOH / молекулярная масса CH4) ≈ 3,2 г * (46 г/моль / 16 г/моль) ≈ 9,2 г.

Массовая доля выхода = (9 г / 9,2 г) * 100% ≈ 97,83%.

Итак, полученная массовая доля метановой кислоты составляет около 97,83%.