Question

Дам 100 баллов Термохимическое уравнение реакции имеет вид: N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) + 95 кДж Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступит 5,6 л азота?

Answer 1

Ответ:

23.75 кДж

Объяснение:

В 5.6 л азота содержится 5.6/22.4 = 0.25 моль азота

При реакции 1 моля азота выделяется 95кДж теплоты, значит при реакции 0.25 моль выделится

95*0.25 = 23.75 кДж

Answer 2

Дано термохимическое уравнение реакции: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + 95 кДж

Мы знаем, что в реакции вступит 5,6 л азота. Для расчета количества теплоты, выделенного в реакции, мы должны учесть теплоту образования 1 моля продуктов реакции.

Таблица с данными теплот образования (из термохимической таблицы): N2(g): 0 кДж/моль H2(g): 0 кДж/моль NH3(g): -46 кДж/моль

Прежде всего, нужно вычислить количество вещества азота в молях, исходя из его объема:

1 л азота = 1 моль азота

5,6 л азота = 5,6 моль азота

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что для образования 2 моль аммиака (NH3) требуется 1 моль азота (N2). Таким образом, 5,6 моль азота позволят нам образовать:

5,6 моль азота × (2 моль NH3 / 1 моль N2) = 11,2 моль NH3

Теперь мы можем использовать данные теплот образования для вычисления количества выделенной теплоты:

11,2 моль NH3 × (-46 кДж/моль) = -515,2 кДж

Отрицательный знак означает, что реакция является экзотермической (выделяет теплоту).

Таким образом, количество теплоты, выделенное в этой реакции при использовании 5,6 л азота, составляет 515,2 кДж.