Question

при взаимодействии 14% раствора гидроксида калия массой 250 гр. оксидом углерода(4),объёмом 5 литров образовалась соль которая используется в качестве калийного удобрения. определите ее массу​

Answer 1

Відповідь:

m(K2CO3) = 30,774 г

Пояснення:

Задача на избыток реагентов. Решаем, чего меньше, через то вещество строим расчеты по уравнению реакции.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить молекулярный состав и массу соли, которая образуется в результате взаимодействия 14% раствора гидроксида калия и оксида углерода(IV). По информации из задачи, у нас есть 14% раствор гидроксида калия массой 250 г и оксид углерода(IV) объемом 5 литров.

1. Начнем с рассмотрения реакции между гидроксидом калия (KOH) и оксидом углерода(IV) (CO2). Реакция будет выглядеть следующим образом:

KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

2. Теперь определим баланс молекул в этой реакции. Она показывает, что одна моль KOH реагирует с одной молью CO2, образуя одну моль K2CO3 и одну моль воды (H2O).

3. Определим мольную массу K2CO3 (калия карбоната). Карбонат калия (K2CO3) имеет молекулярную массу, равную сумме атомных масс атомов в его молекуле: Масса K2CO3 = 2 * масса K (калия) + 1 * масса C (углерода) + 3 * масса O (кислорода)

Масса K2CO3 = 2 * 39.1 г/моль (масса K) + 12.01 г/моль (масса C) + 3 * 16.00 г/моль (масса O)

Масса K2CO3 = 78.2 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль

Масса K2CO3 = 138.21 г/моль

4. Теперь мы можем рассчитать количество молей K2CO3, образовавшихся в реакции. Для этого нам нужно знать количество молей KOH, которые содержатся в 250 г 14% раствора гидроксида калия. Для расчета количества молей KOH воспользуемся формулой:

Моли = масса / масса молярная

Где молярная масса KOH равна массе K (39.1 г/моль) + массе O (16.00 г/моль) + массе H (1.01 г/моль):

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 56.12 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей KOH в 250 г 14% раствора:

Моли KOH = 250 г / 56.12 г/моль ≈ 4.46 моль KOH

Поскольку по балансу реакции одна моль KOH образует одну моль K2CO3, то и количество молей K2CO3 также равно 4.46 моль.

5. Теперь мы можем рассчитать массу K2CO3, образовавшейся в реакции:

Масса K2CO3 = количество молей K2CO3 * молярная масса K2CO3

Масса K2CO3 = 4.46 моль * 138.21 г/моль ≈ 616.13 г

Таким образом, масса соли (калийного карбоната), которая образуется в результате реакции между 14% раствором гидроксида калия массой 250 г и оксидом углерода(IV) объемом 5 литров, составляет примерно 616.13 г.