Question

СКОЛЬКО УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ (В Г) ПОТРЕБУЕТСЯ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 8,8 Г ЭТИЛОВОГО ЭФИРА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ

Answer 1

С $_{2}$H $_{4}$O $_{2}$ + C $_{2}$H $_{5}$OH=C $_{4}$H $_{8}$O $_{2}$ + H $_{2}$O
n(эфира)=n(к-ты)= 8.8г/88(г/моль)=0.1моль
m(к-ты)= 0.1моль*60г/моль=6г
Ответ: 6г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, сколько уксусной кислоты (CH3COOH) потребуется для получения 8.8 граммов этилового эфира уксусной кислоты (CH3COOC2H5). Этот процесс включает в себя реакцию эфицирования, при которой этанол (C2H5OH) и уксусная кислота реагируют в присутствии кислоты (обычно сульфатной) как катализатора.

Уравнение химической реакции для образования этилового эфира уксусной кислоты выглядит следующим образом:

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль уксусной кислоты реагирует с одной молью этанола, образуя одну моль этилового эфира уксусной кислоты. Давайте определим мольную массу каждого вещества:

1. Мольная масса CH3COOH (уксусной кислоты) = 60.05 г/моль 2. Мольная масса C2H5OH (этанола) = 46.07 г/моль 3. Мольная масса CH3COOC2H5 (этила уксусной кислоты) = 88.11 г/моль

Теперь мы можем использовать мольные массы, чтобы найти количество молей вещества, соответствующее 8.8 граммам этила уксусной кислоты:

Масса = количество молей × мольная масса

Количество молей CH3COOC2H5 = 8.8 г / 88.11 г/моль ≈ 0.1 моль

Так как каждая моль уксусной кислоты реагирует с одной молью этанола, нам потребуется такое же количество молей уксусной кислоты. Поэтому, чтобы получить 0.1 моль этилового эфира уксусной кислоты, нам потребуется 0.1 моль уксусной кислоты.

Теперь найдем массу уксусной кислоты, необходимую для реакции:

Масса = количество молей × мольная масса Масса = 0.1 моль × 60.05 г/моль ≈ 6.01 г

Таким образом, для получения 8.8 граммов этилового эфира уксусной кислоты, потребуется приблизительно 6.01 граммов уксусной кислоты.