Question

При нагревании 2,4 г метанола и 3,6 г уксусной кислоты получено 3,7 г метилацетата. Определить массовую долю выхода эфира. ВНИМАНИЕ, РЕШЕНИЕ САМО НЕ НУЖНО, ОНО УЖЕ ЕСТЬ (см. ниже), МНЕ НУЖНО ЛИШЬ ОБЪЯСНЕНИЕ ОДНОГО МОМЕНТА В РЕШЕНИИ ДАННОЙ ЗАДАЧИ Решение следующее: CH3OH+CH3COOH -> CH3COOCH3+H2O М спирта = 32 г/моль М кислоты = 60 г/моль М эфира = 74 г/моль n спирта = 2,4/32=0.075 моль n кислоты = 3,7/60 = 0.06 моль n эфира = n кислоты = 0.06 моль m эфира = 0.06*74 = 4.44 г ω эфира = m практическая/m теоретическая = 3,7/4.44= 0.83 Непонятен следующий момент: почему количество моль кислоты равно количеству моль эфира? И почему массу практическую эфира мы берём за массу кислоты опять же, когда эти вещества имеют разный состав? В химии полный ноль, потому и задаюсь этим вопросом

Answer 1

Это прежде всего задача на "избыток - недостаток". Посмотрите на уравнение реакции: спирт и кислота реагируют эквимолярно (сколько молей спирта, столько молей кислоты), и продукт получается в том же количестве!
Например: если 1 моль спирта и один моль кислоты. то получится 1 моль эфира.
Если 0,06 моль кислоты, то получится 0.06 моль эфира и должно израсходоваться (на реакцию с 0.06 моль кислоты) 0,06 моль спирта.
Но спирта по условию больше, его 0,075 моль. Спирт в избытке, значит считаем по кислоте. Поэтому продукта 0.06 моль.
А за практическую массу эфира вы берёте то. что в условии имеется: 
3,7 грамм. А вовсе не массу кислоты (она 3,7 грамм), просто прочтите внимательнее.