Question

Сколько граммов серебра выделится при окислении формальдегида 0,6 моль оксида серебра (I)? Подробное решение.

Answer 1

..................................

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать, что окислением формальдегида (H2CO) является реакция «серебряного зеркала», в которой оксид серебра(I) (Ag2O) восстанавливается до металлического серебра (Ag) и выделяется кислород (O2) :

2H2CO + 2Ag2O -> 4Ag + 2CO2 + H2O

Это реакция с постоянным коэффициентом, то есть отношение между количествами реагентов и продуктов не зависит от условий. Поэтому, чтобы найти массу серебра, выделившегося при окислении формальдегида, нужно использовать закон сохранения массы и правило пропорциональности:

m(Ag) = n(Ag) * M(Ag)

где m(Ag) - масса серебра в граммах, n(Ag) - количество вещества серебра в молях, M(Ag) - молярная масса серебра в граммах на моль.

Из уравнения реакции видно, что на 2 моля оксида серебра(I) приходится 4 моля серебра, то есть коэффициент пропорциональности равен 2. Тогда:

n(Ag) = 2 * n(Ag2O)

где n(Ag2O) - количество вещества оксида серебра(I) в молях.

По условию задачи, n(Ag2O) = 0,6 моль. Тогда:

n(Ag) = 2 * 0,6 = 1,2 моль

M(Ag) = 107,87 г/моль

m(Ag) = 1,2 * 107,87 = 129,44 г

Ответ: при окислении формальдегида 0,6 моль оксида серебра(I) выделится 129,44 граммов серебра.