Question

При растворении цинка в серной кислоте выделилось 5 (л) н.у. водорода. Определите массу (г) растворенного металла

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 Х г                                                           5 л

 Zn      +      H2SO4    =     ZnSO4    +    H2

n=1 моль                                                 n=1 моль

М=65 г/моль                                        Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                    V=22,4 л

Х г   Zn   -  5 л  Н2

65 г Zn   -  22,4 л Н2

m(Zn) = 65 * 5 / 22,4 =14,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знание молярного объёма водорода при нормальных условиях (н.у.), а также молярной массы цинка.

Молярный объём водорода при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. Это означает, что 1 моль водорода занимает объём 22,4 л при нормальных условиях.

Масса водорода определяется по его уравнению реакции:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Коэффициенты перед веществами в уравнении реакции указывают на их стехиометрические отношения. Согласно уравнению, каждый моль цинка реагирует с одним молем серной кислоты, образуя один моль водорода.

Таким образом, если при растворении цинка в серной кислоте выделилось 5 л водорода при нормальных условиях, это соответствует 5/22,4 моль водорода.

Масса цинка можно рассчитать, зная его молярную массу. Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу растворенного цинка:

Масса цинка = количество молей цинка × молярная масса цинка

Количество молей цинка = количество молей водорода = (5/22,4) моль

Масса цинка = (5/22,4) моль × 65,38 г/моль

Масса цинка = около 14,61 г

Таким образом, масса растворенного цинка составляет около 14,61 г.