Question

Какая масса кислорода необходима для сжигания алюминия, чтобы в ходе реакции получить: 142г оксида алюминия (AL2O3) с объяснением пожалуйста.

Answer 1

Ответ:

xг=66,8г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции сжигания алюминия для получения оксида алюминия: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 Из уравнения видно, что для образования 2 молекул алюминия окислителем (кислородом) должно быть использовано 3 молекулы кислорода. Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль. Для рассчета необходимой массы кислорода можно использовать пропорцию: (142 г Al2O3) х (3 моль O2 / 2 моль Al2O3) х (32 г O2 / 1 моль O2) = 678,4 г O2. Таким образом, для сжигания алюминия и получения 142 г оксида алюминия (Al2O3) требуется около 678,4 г кислорода.