Question

Вычисли, какая массa гидроксида калия прореагировали с сульфатом меди(II), если образовалось 3,48 г сульфата калия. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(KOH)= г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                                                                      3,48 г

 2KOH      +      CuSO4     =      Cu(OH)2     +     K2SO4

n=2 моль                                                           n=1 моль

М = 56 г/моль                                                 М = 174 г/моль

m=112 г                                                             m=174 г

Х г   КОН     -    3,48 г   K2SO4

112 г  KOH    -    174 г     K2SO4

m(KOH) = 112 * 3,48 / 174 = 2,24 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать коэффициенты стехиометрии реакции. Исходя из задачи, известно, что сульфат калия (K2SO4) образуется в результате реакции гидроксида калия (KOH) с сульфатом меди(II) (CuSO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2 KOH + CuSO4 -> K2SO4 + Cu(OH)2 Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы KOH реагируют с 1 молекулой CuSO4, образуя 1 молекулу K2SO4 и 1 молекулу Cu(OH)2. Теперь, чтобы определить массу KOH, которая прореагировала, нам необходимо выразить массу KOH через массу K2SO4. Из задачи известно, что масса K2SO4 составляет 3,48 г. Молярная масса K2SO4 равна 174,26 г/моль. Поэтому количество вещества K2SO4 можно рассчитать следующим образом: n(K2SO4) = масса(K2SO4) / молярная масса(K2SO4) = 3,48 г / 174,26 г/моль = 0,02 моль Так как каждые 2 молекулы KOH реагируют с 1 молекулой K2SO4, то количество вещества KOH будет равно половине количества вещества K2SO4: n(KOH) = 0,02 моль / 2 = 0,01 моль Теперь нам нужно выразить массу KOH через количество вещества: масса(KOH) = количество вещества(KOH) * молярная масса(KOH) = 0,01 моль * 56,11 г/моль = 0,5611 г Таким образом, масса гидроксида калия, прореагировавшего с сульфатом меди(II), равна 0,5611 г (с точностью до второго знака после запятой).