Question

При взаимодействии гидроксида калия с сульфатом меди(II) образуются гидроксид меди(II) и сульфат калия: 2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4 .Вычисли, какая массa гидроксида калия прореагировала с сульфатом меди(II), если образовалось 2,94 г гидроксида меди(II).Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.Ответ: m(KOH)= г. Помогите решить ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                                           2,94 г

  2KOH      +       CuSO4    =     Cu(OH)2     +      K2SO4

n=2 моль                                  n=1 моль

М=56 г/моль                          М = 98 г/моль

m=112 г                                    m=98 г

Х г     КОН    -    2,94 г   Cu(OH)2

112 г   КОН     -    98 г    Cu(OH)2

m(KOH) = 112 * 2,94 / 98 = 3,36 г

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции:

2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4

Мы знаем, что образовалось 2,94 г гидроксида меди(II), и мы хотим узнать, сколько массы гидроксида калия прореагировало.

Сначала найдем молекулярные массы соединений:

• Молекулярная масса KOH (гидроксид калия) = 39,10 г/моль (масса K) + 15,99 г/моль (масса O) + 1,01 г/моль (масса H) = 56,10 г/моль
• Молекулярная масса Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) = 63,55 г/моль (масса Cu) + 2 * (15,99 г/моль (масса O) + 1,01 г/моль (масса H)) = 97,54 г/моль

Теперь давайте рассчитаем количество молей гидроксида меди(II), образовавшегося в реакции:

2,94 г / 97,54 г/моль ≈ 0,0302 моль Cu(OH)2

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед KOH равен 2, что означает, что для образования 0,0302 моль Cu(OH)2 потребуется в два раза больше моль KOH. Таким образом, количество молей KOH, прореагировавших в реакции, равно:

0,0302 моль Cu(OH)2 * 2 моль KOH/моль Cu(OH)2 = 0,0604 моль KOH

Теперь рассчитаем массу гидроксида калия:

0,0604 моль KOH * 56,10 г/моль = 3,39 г

Итак, масса гидроксида калия, прореагировавшего с сульфатом меди(II), составляет 3,39 г (с точностью до второго знака после запятой).