Question

Вапняк масою 500г нагріли до припинення реакції. обчисліть масу негашеного вапна і об'єм вуглекислого газу які утворилися при цьому.​

Answer 1

Ответ:

m(CaO)=280г.

V(CO₂)=  112л.

Объяснение:

Дано:

m(CaCO₃)=500г.

Vm=22,4л./моль  

----------------------------------

m(CaO)-?V(CO₂)-?

Рішення:

1. Визначимо молярну масу вапняку   :  

M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль

2. Визначимо кількість речовини вапняку в 500г.пентану :  

n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=500г.÷100г./моль=5моль

3. Запишемо рівняння реакції:  

CaCO₃=CaO+CO₂

а) за рівнянням реакції кількість речовини:  

n(CaCO₃)=1моль n(CaO)=1моль  n(CO₂)=1моль

б) за умовою задачі кількість речовини:  

n₁(CaCO₃)=5моль n₁(CaO)=5моль  n₁(CO₂)=5моль

4. Визначимо молярну масу кальцiя оксиду (негашеного вапна):

M(CаO)=40+16=56г./моль

5. Визначимо масу негашеного вапна кількістю речовини 5моль:

m(CaO)=n₁(CaO)×M(CаO)=5моль×56г./моль=280г.

6. Визначимо объем оксиду вуглецю (вуглекислого газу) кількістю речовини 5моль:  

V(CO₂)=  n₁(CO₂)×Vm=5моль×22,4л./моль=112л.

7. Відповідь: масу негашеного вапна 280г. і 112л. об'єм вуглекислого газу.

Answer 2

Відповідь: 280 г CaO, 112 л СО2

Answer 3

Для розв'язання цієї задачі, спочатку треба знайти коефіцієнти збалансованої реакції горіння вапняку: CaCO3 → CaO + CO2 Коефіцієнт перед CaCO3 дорівнює 1, перед CaO дорівнює 1, перед CO2 дорівнює 1. Тепер розглянемо хімічну реакцію, де реакційний продукт – це безводне вапно (CaO): CaO + H2O → Ca(OH)2 Коефіцієнти перед CaO та Ca(OH)2 дорівнюють 1, перед H2O дорівнює 1. Таким чином, молярний співвідношення між CaO та Ca(OH)2 дорівнюють 1:1. Тепер обчислимо молярну масу вапняку (CaCO3): M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3*M(O) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3*16.00 г/моль = 100.086 г/моль Маса вапняку дорівнює 500 г, тому кількість речовини вапняку можна обчислити за формулою: n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 500 г / 100.086 г/моль = 4.996 моль Оскільки коефіцієнт перед CaO дорівнює 1, то кількість речовини CaO буде такою ж: n(CaO) = 4.996 моль Тепер обчислимо масу негашеного вапна: m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 4.996 моль * (40.08 г/моль) = 200.48 г Так як кількість газу, який утворюється при горінні вапняку, дорівнює кількості газу CO2 утворюється, обчислимо кількість речовини CO2 за формулою: n(CO2) = n(CaCO3) = 4.996 моль Об'єм CO2 можна обчислити, використовуючи ідеальний газовий закон: V(CO2) = n(CO2) * R * T / P В умові не вказані значення температури та тиску, тому неможливо точно обчислити об'єм CO2 без цих вхідних даних.