Question

Вапняк (СаСО) масою 500 г нагріли до припинення реакції. Обчисліть масу (г) негашеного вапна (СаО)і об'єм (л) за н. у. вуглекислого газу (СО,), які утворилися при цьому.

Answer 1

Ответ:

На фото.

Объяснение:

Answer 2

Реакція гашення вапняку (СаСО₃):

CaCO₃ + H₂O → Ca(OH)₂ + CO₂

За реакцією видно, що 1 моль CaCO₃ утворює 1 моль CO₂. Молярна маса CaCO₃ дорівнює сумі мас Са + С + 3 * О = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль.

Отже, у вас 500 г CaCO₃ / 100.09 г/моль = 4.998 молей CaCO₃.

Це означає, що утворилося така ж кількість молей CO₂.

Об'єм 1 моля газу за нормальних умов (н. у.) (0° C і 1 атм) дорівнює близько 22.71 л.

Тому об'єм утвореного CO₂:

Об'єм = кількість молей * об'єм 1 моля газу = 4.998 моль * 22.71 л/моль ≈ 113.64 л.

Отже, при реакції гашення 500 г вапняку утвориться близько 113.64 л н. у. CO₂.