Question

У виробництві негашеного вапна (CaO) використовують вапняк (CaCO3). При розкладанні 1 т вапняку утворюється 560 кг негашеного вапна і вуглекислий газ (CO2). Яка маса вуглекислого газу?

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2↑

m(CaCO3) = 1000кг

m(CaO) = 560кг

m(CO2) - ?
Решение(1 спосіб):

1) μ(CaO) = μ(CO2) = 560кг / 0,056 кг/моль = 10000 моль

2) m(CO2) = 10000 моль * 0,044 кг/моль = 440 кг

Решение(2 спосіб):

1) m(CO2) = 1000кг - 560кг = 440 кг

Ответ: 440 кг

Answer 2

Для розрахунку маси вуглекислого газу, яка утворюється при розкладанні 1 тонни вапняку (CaCO3), спочатку знайдемо відношення маси негашеного вапна (CaO) до маси вапняку (CaCO3).

За умовою задачі, при розкладанні 1 тонни (1000 кг) вапняку утворюється 560 кг негашеного вапна. Таким чином, маса вапняку, яка розкладається, становить 1000 кг - 560 кг = 440 кг.

Знаючи це, можемо встановити пропорцію між масою вапняку (CaCO3) та масою вуглекислого газу (CO2). Захематизуємо цю пропорцію:

CaCO3 → CaO + CO2

Масове співвідношення між речовинами можна визначити з їх молярних мас і стехіометричних коефіцієнтів у рівнянні реакції.

Молярна маса CaCO3: 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Молярна маса CO2: 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

За рівнянням реакції між вапняком (CaCO3) і негашеним вапном (CaO), одна молекула CaCO3 перетворюється на одну молекулу CaO і одну молекулу CO2. Тому масове співвідношення між ними таке:

(44.01 г/моль CO2) : (100.09 г/моль CaCO3) = x : 440 кг

Вирішуємо це рівняння відносно x:

x = (44.01 г/моль CO2) * (440 кг) / (100.09 г/моль CaCO3) x ≈ 193.9 кг

Отже, маса вуглекислого газу (CO2), яка утворюється при розкладанні 1 тонни вапняку, становить близько 193.9 кг.