Question

ПЖ ПЖ СРОЧНО!!!!! ДАЮ 35 БАЛЛОВ 4. Розв'яжіть задачу: Реакція відбувається згідно рiвняння: CaCO, → CaO + CO2 негашене вапно вуглекислий вапняк Обчисліть, скільки вапняку розклалось, якщо утворилось 11,2г негашеного вапна та 8,8 г вуглекислого газу.​

Answer 1

Відповідь: 0,1119 моль CaCO3 розклалося, утворюючи 6,28 г CaO та 4,93 г CO2

Пояснення: M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3M(O) = 40,08 + 12,01 + 3×16,00 = 100,09 г/моль

n(CaCO3) = m/M = 11,2/100,09 = 0,1119 моль

n(CaO) = n(CO2) = 0,1119 моль

m(CaO) = n(CaO) × M(CaO) = 0,1119 × 56,08 = 6,28 г

m(CO2) = n(CO2) × M(CO2) = 0,1119 × 44,01 = 4,93 г

Answer 2

Щоб розв'язати цю задачу, ми використаємо закон збереження маси, згідно якого маса речовини, що взаємодіють, повинна дорівнювати масі утворених речовин.

У даному випадку, маса вуглекислого газу (CO2) є 8,8 г, тому маса негашеного вапна (CaCO3), що розкладається, дорівнює 11,2 г (маса негашеного вапна, що утворилося).

Моля, зверніть увагу, що рівняння реакції повинно бути виправлене наступним чином: CaCO3 → CaO + CO2.

Моля, розрахую це для вас:

Молярна маса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + (16,00 г/моль × 3) = 100,09 г/моль

Тепер ми можемо використовувати молярні співвідношення, щоб визначити кількість молей речовини, які були задіяні та утворилися. Оскільки рівняння реакції показує, що одна молекула CaCO3 дає одну молекулу CaO та одну молекулу CO2, ми можемо сказати, що:

Молі CaCO3 = Молі CaO = Молі CO2

Маса CaCO3 (г) / Молярна маса CaCO3 (г/моль) = Маса CaO (г) / Молярна маса CaO (г/моль) = Маса CO2 (г) / Молярна маса CO2 (г/моль)

11,2 г / 100,09 г/моль = Маса CaO (г) / 56,08 г/моль = 8,8 г / 44,01 г/моль

З цих рівнянь ми можемо вирішити для маси CaO:

Маса CaO = (11,2 г / 100,09 г/моль) × 56,08 г/моль = 6,28 г

Таким чином, маса вапняку (CaO), що утворилася, становить 6,28 г.